4．a(chǎn) g銅與含b g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若a：b=8：21，則反應(yīng)中起氧化作用的HNO3的質(zhì)量是（　　）
A．b gB．$\frac{3b}{4}$gC．$\frac{2}$gD．$\frac{4}$g

分析 根據(jù)a：b=8：21，則物質(zhì)的量之比為$\frac{8}{64}$：$\frac{21}{63}$=3：8，剛好符合銅和稀硝酸反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，根據(jù)起酸性作用的HNO3生成硝酸銅，剩余的硝酸表現(xiàn)氧化性，則8mol硝酸反應(yīng)，只有$\frac{1}{4}$在反應(yīng)中起氧化作用．

解答 解：根據(jù)a：b=8：21，則物質(zhì)的量之比為$\frac{8}{64}$：$\frac{21}{63}$=3：8，剛好符合銅和稀硝酸反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，8mol硝酸反應(yīng)，只有$\frac{1}{4}$在反應(yīng)中起氧化作用，起氧化作用HNO3的質(zhì)量是全部硝酸質(zhì)量的0.25倍，所以反應(yīng)中起氧化作用的HNO3的質(zhì)量是0.25b，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意硝酸的性質(zhì)，起酸性作用的HNO3生成硝酸銅．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫時(shí)，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過(guò)程中pH變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在A點(diǎn)：c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）
B．在B點(diǎn)，溶液中c（H+）=c（OH-）
C．C點(diǎn)溶液中存在的主要平衡是X-+H2O?HX+OH-
D．0.05mol/L NaX溶液的pH≈9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．兵馬俑中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價(jià)），下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．x等于6
B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色
C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
D．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF所含分子數(shù)一定為0.1NA
C．6.4g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 氧元素的單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體
B．分子晶體中的分子間可能含有共價(jià)鍵
C．分子晶體中一定有共價(jià)鍵
D．分子晶體中分子一定緊密堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1．該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
（1）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究溫度對(duì)該化學(xué)平衡的影響．
（2）180℃時(shí)，反應(yīng)到40min，體系是（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是溫度升高，反應(yīng)加快，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．可確定40min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70%．
（3）已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計(jì)算a的值．（寫出計(jì)算過(guò)程）
（4）已知CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1，求算：△H2=-1160kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．由于少數(shù)不法商販惟利是圖，假酒、假鹽、假藥等引起的中毒事件屢有發(fā)生．下列物質(zhì)被誤食后，不會(huì)引起中毒的是（　�。�
A．NaNO2B．AgNO3C．BaCO3D．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；
（2）化合物X2W2中W的雜化方式為sp3，ZW2-離子的立體構(gòu)型是V形；
（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是SiO2（填化學(xué)式）；
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．光化學(xué)煙霧的主要原因與排放SO2有關(guān)
B．工業(yè)上用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽、食品等
C．閃電時(shí)，大氣中常伴有少量的NO2產(chǎn)生
D．正常雨水的PH小于5.6

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