【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：

c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)

C．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液：

c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)

D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

【答案】BC

【解析】

試題分析：A．1L0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度水解顯酸性得到溶液中離子濃度大小為：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合的溶液里存在的電荷守恒式為c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)，故B正確；C．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液，因CO32-的水解程度大于HCO3-，則c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)，故C正確；D．0.1 mol/L NaHS溶液存在的電離荷守恒式為c(OH－)＋c(HS－)+2c(S2-)＝c(H＋)＋ c(Na＋)，物料守恒式為c(Na＋)=(H2S)＋c(HS－)+c(S2-)，則c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)-c(S2-)，故D錯(cuò)誤；答案為BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列溶液中，能大量共存的離子組是(　　)

A. 使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B. 常溫下pH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl-

C. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

D. Ba2+、K+、SO42－、HCO3－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中評(píng)價(jià)正確的是(　　)

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評(píng)價(jià)

A

向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2-+2CO2+H2OAl3++3HCO3-

正確

B

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-Cu(OH)2↓+SO42-

錯(cuò)誤，CuSO4應(yīng)拆分成離子形式

C

向鹽酸中滴入氨水：H++OH-H2O

正確

D

硫化鈉的第一步水解：S2-+H2OHS-+OH-

錯(cuò)誤，應(yīng)該為S2-+2H2OH2S+2OH-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說(shuō)法不正確的是

A．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大

B．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時(shí)甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應(yīng)經(jīng)30 s達(dá)到平衡狀態(tài)，則乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間也是30 s

D．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，用甲容器分別進(jìn)行如下反應(yīng)。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有____________________________________。

（2）在Ⅱ步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為_____________溶液（寫(xiě)化學(xué)式）；在III步中，判斷試劑乙已加入過(guò)量的方法是：_______________。

（3）固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式為_________________________________________。

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無(wú)明顯變化時(shí)，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，能說(shuō)明烯烴結(jié)構(gòu)具有不飽和性質(zhì)的是 （ ）

A. 水解反應(yīng) B. 中和反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D．若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A.NaOH溶液B.Fe(OH)3膠體C.稀硫酸D.新制Cu(OH)2懸濁液

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