5．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于硫酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②硝酸銀溶液中滴加氯化鋇溶液Ag++Cl-=AgCl↓
③碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+=CO2+H2O．

分析 ①氫氧化銅為難溶物與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；
②硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇；
③碳酸氫鈉與鹽酸生成二氧化碳、水和氯化鈉．

解答 解：①氫氧化銅為難溶物與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為 Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
故答案為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
②硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；
③碳酸氫鈉與鹽酸生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子方程式為HCO3-+H+=CO2+H2O；
故答案為：HCO3-+H+=CO2+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，試題側(cè)重于元素化合物的性質(zhì)的綜合應(yīng)用，注意物質(zhì)的化學(xué)式、電荷守恒和質(zhì)量守恒的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．84%B．24%C．19.6%D．42%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．阻燃劑氫氧化鋁受熱分解時(shí)吸收熱量，同時(shí)生成耐高溫的氧化鋁和水蒸氣，起到防火作用．下列關(guān)于該阻燃劑防火原因的分析中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鋁受熱分解時(shí)吸收燃燒物表面的熱量
B．氫氧化鋁分解生成的水蒸氣稀釋燃燒物表面的氧氣
C．氫氧化鋁受熱分解吸收熱量使可燃物的著火點(diǎn)降低
D．氫氧化鋁分解生成的氧化鋁覆蓋在燃燒物表面，使燃燒物與O2隔絕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．美國(guó)現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2020年，美國(guó)將會(huì)把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國(guó)將把新能源比重提高到30%．下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2屬于溫室氣體
B．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
C．太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源
D．乙醇屬不可再生能源，乙醇燃燒不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．100mL6mol/L硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
①醋酸鈉固體     ②水  ③硫酸鉀固體   ④硝酸鉀固體     ⑤固體銅．
A．④⑤B．①②C．①②③⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molC2H6中含有6 NA個(gè)共價(jià)鍵
B．7.8 g Na2O2中含有的陽(yáng)離子數(shù)和陰離子數(shù)均為0.2NA
C．14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA
D．5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．鎂是一種重要的金屬資源，在工業(yè)上用途廣泛．回答下列問題：
（1）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的電離常數(shù)為，Kb=1.76×l0-5mol/L．
A．NH4Cl溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B． CH3COONH4溶液顯中 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
C．將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點(diǎn)．
觀點(diǎn)①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+；
觀點(diǎn)②的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
要驗(yàn)證①和②誰(shuí)是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取c（填序號(hào)）代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)．
a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化工生產(chǎn)中常用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Pb2+，反應(yīng)原理為FeS（s）+Pb2+（aq）?PbS（s）+Fe2+（aq），下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．達(dá)到平衡時(shí)，c（Pb2+）=c（Fe2+）
B．Ksp（FeS）大于Ksp（PbS）
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（PbS）}$
D．溶液中加入少量Na2S固體后，c（Fe2+）減小

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