20．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

分析 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價(jià)升降，所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)變化，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑為復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑為有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，Mn、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．CaO+H2O═Ca（OH）2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　　）
A．5 L Cl2與5 L HCl
B．36 g H2O與44.8 L CO2
C．25℃，1.01×105 Pa時(shí)，等體積的空氣與H2
D．0.2 mol O2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2008年美國(guó)介入放射學(xué)科研大會(huì)上展示了保羅放射學(xué)研究所治療嚴(yán)重凍傷的醫(yī)療成果，可免除凍傷病人截肢．以下關(guān)于具有放射性的${\;}_{53}^{125}$I的說法正確的是（　�。�
A．它的中子數(shù)是53
B．摩爾質(zhì)量是125g
C．它與${\;}_{53}^{131}$I 互稱同位素
D．其化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{131}$I有很大區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　�。�
A．降溫后逆反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．A、B、C、D均為氣體D．若A、B是氣體，則D是液體或固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于硫酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②硝酸銀溶液中滴加氯化鋇溶液Ag++Cl-=AgCl↓
③碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+=CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于金屬的腐蝕及防腐說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損鐵的腐蝕速率加快
B．為了防止鋼鐵設(shè)備腐蝕，利用外加電流的陰極保護(hù)法，應(yīng)另附加一惰性電極，惰性電極作陰極
C．可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法防止金屬腐蝕
D．為保護(hù)海輪的船殼，利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫化氫在工業(yè)制硫酸、農(nóng)藥、醫(yī)藥及金屬精制等方面有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）已知：2H2S（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2SO2（g）△H=akJ/mol
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=b kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=c kJ/mol
寫出由H2S氣體一步合成硫酸的熱化學(xué)方程式H2S（g）+2O2（g）═H2SO4（l）△H=$\frac{a+b+2c}{2}$kJ/mol．
（2）硫化氫氣體會(huì)污染空氣，可用CuSO4溶液除去，寫出該離子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．除去含Cu2+的廢水能（填“能”或“不能”）用FeS作沉淀劑．
[已知Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CuS）=1.3×10-36）]
（3）t℃，在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) 2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H＜0，在不同時(shí)間測(cè)得H2S和SO2的濃度如下表所示：
t/min0246810
c（H2S）/mol/L1.000.800.620.480.400.40
c（SO2）/mol/L1.000.900.810.740.700.70
①增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有降低溫度．
②2～8分鐘SO2的平均反應(yīng)速率為0.033mol/（L•min）或$\frac{1}{30}$mol/（L•min）．
③t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.93（L/mol）3或$\frac{1}{0.112}$（L/mol）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）磷酸是三元中強(qiáng)酸，其第一級(jí)的電離方程式為H3PO4?H2PO4-+H+．
（2）將磷酸加強(qiáng)熱時(shí)可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直鏈多聚磷酸．當(dāng)直鏈多聚磷酸分子中P原子數(shù)為20時(shí)，其化學(xué)式是H22P20O61．直鏈多聚磷酸常用于制取阻燃劑．
（3）PH3是一種性能良好的熏蒸劑，用于除治儲(chǔ)藏物害蟲．
①與同主族元素的氫化物NH3相比，沸點(diǎn)：PH3 ＜NH3（填“＜”或“＞”或“=”）；穩(wěn)定性：PH3 ＜NH3（填“＜”、“＞”或“=”）； 實(shí)驗(yàn)室制取PH3可選用PH4I與堿（填物質(zhì)類別）反應(yīng)得到．
②PH3氣體發(fā)生器中常用磷化鋁水解，其化學(xué)反應(yīng)方程式是AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（4）利用葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)在熱水瓶膽內(nèi)壁鍍銀．查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，又已知Ksp[AgCl]=1.45×10-20．計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.6×10-3（保留2位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留2位有效數(shù)字）．
（5）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示．a(chǎn)電極為電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，其電極反應(yīng)式為NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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