Question

6．一定溫度下，在定容容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?4Z（g）．下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX，同時(shí)生產(chǎn)4amolZ
• B． 容器內(nèi)的氧氣不再變化
• C． Z的生成速率與Y的生成速率比值為1：2
• D． 容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX，同時(shí)生產(chǎn)4amolZ，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、容器內(nèi)的氧氣不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、只要反應(yīng)發(fā)生就不可能有Z的生成速率與Y的生成速率比值為1：2，故C錯(cuò)誤；
D、容器內(nèi)氣體的密度始終不發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．