Question

16．已知元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 離子還原性Y^2-＞Z^-．質(zhì)子數(shù)c＞b
• B． 氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ
• C． 原子半徑X＜W，第一電離能X＜W
• D． 電負(fù)性Z＞Y＞W(wǎng)＞Z

Answer 1

分析 元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，
A．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y^2-＞Z^-，由以上分析可知c=8，b=11，質(zhì)子數(shù)b＞c，故A錯誤；
B．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HZ＞H₂Y，故B錯誤；
C．W為Al元素，X為Na元素，原子半徑Na＞Al，第一電離能：Na＜Al，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性Z＞Y＞W(wǎng)＞Z，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵．