14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
①在O．1mol/LNaCl溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
②在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2C03）+c（H+）
③向0.1mol/LNaHCO3溶液中加入等體積O．1mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
④常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液PH=7：c（Na+）＜c（CH3COO-）
A．①②B．③④C．①④D．②④

分析 ①NaCl溶液呈中性，則：c（Na+）=c（Cl-）、c（OH-）=c（H+）；
②根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
③反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉，由于碳酸根離子部分水解，則：c（Na+）＞2c（CO32-）；
④混合溶液pH=7，則c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：①O．1mol/LNaCl溶液呈中性，則溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），故①正確；
②在0.1mol/LNa2CO3溶液中滿足質(zhì)子守恒：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2C03）+c（H+），故②正確；
③向0.1mol/LNaHCO3溶液中加入等體積O．1mol/LNaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉，由于碳酸根離子部分水解，則：c（Na+）＞2c（CO32-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故③錯(cuò)誤；
④常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，則：c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-），故④錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義，能夠根據(jù)鹽的水解原理及守恒知識(shí)判斷各離子濃度大小．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．定容時(shí)俯視液面
（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.101mol•L-1的BaCl2溶液，現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100mol•L-1的BaCl2溶液，所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準(zhǔn)確移取0.10～1.00mL溶液）、酸式滴定管、膠頭滴管．其簡(jiǎn)單的操作步驟是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用膠頭滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？反應(yīng)情況記錄如表：
時(shí)間c（A）/（mol•L-1）c（B）/（mol•L-1）c（C）/（mol•L-1）
0min130
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
請(qǐng)仔細(xì)分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）p=2，a=1，b=2（取最小整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.2 mol•L-1•min-1
（3）若從開始到第4min建立平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為234kJ，則該反應(yīng)的△H=-195．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．硝酸鉀制備實(shí)驗(yàn)中，將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時(shí)，可以分離出硝酸鉀
B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C．減壓過濾操作時(shí)，應(yīng)將濾紙放入布氏漏斗內(nèi)，濾紙大小應(yīng)略大于漏斗內(nèi)徑才能將全部小孔蓋住
D．在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．取0.10mol•L-1的鹽酸25.00mL，用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定．下列說法正確的是（　�。�
A．由圖可知曲線c為NaOH滴定鹽酸
B．由圖可知曲線a為NaOH滴定鹽酸
C．滴定實(shí)驗(yàn)可用紫色石蕊試液做指示劑
D．由圖可知曲線b為NaOH滴定鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示．下列推斷不正確的是（　�。�
壓強(qiáng)/Mpa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫服/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A．該反應(yīng)的△S＞0B．915℃，2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為40%
C．b＜fD．K（1000℃）＞K（810℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在定容容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?4Z（g）．下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX，同時(shí)生產(chǎn)4amolZ
B．容器內(nèi)的氧氣不再變化
C．Z的生成速率與Y的生成速率比值為1：2
D．容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)（其中X為固體，Y、Z為氣體）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol•（L•min）-1；
（3）若其它條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將反應(yīng)速率的變化填入表中空格里．
（填字母：A．增大  B．減小  C．不變）
改變條件降低溫度增加X的量使用催化劑容器體積減半
速率變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如何除去下列氣體中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）？寫出所需試劑，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）SO2（HCl）：NaHSO3，HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑．
（2）CO2（HCl）：NaHCO3，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）CO2（SO2）：足量NaHCO3，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑．

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