【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.鹽酸滴入氨水中:H++OH-=H2O
B.碳酸氫根離子的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.以石墨作電極電解氯化鉀溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D.硫酸鉛蓄電池的正極反應為:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
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【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是
A.原混合溶液中c(K+)為0.2 mol·L-1
B.上述電解過程中共轉移0.2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol
D.電解后溶液中c(H+)為0.2 mol·L-1
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【題目】某小分子抗癌藥物的分子結構如右圖所示,下列說法正確的是( )
A.1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應
B.該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應
C.該有機物遇FeCl3溶液不變色,但可使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol該有機物與濃溴水或氫氣反應,最多消耗3mol Br2或6molH2
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【題目】已知FeSO47H2O晶體在加熱條件下會發(fā)生分解反應:2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,實驗室用如圖所示裝置檢驗FeSO47H2O的所有分解產物,下列說法不正確的是( )
A.實驗時應先打開K,緩緩通入N2,再點燃酒精噴燈
B.乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、品紅溶液、BaCl2溶液
C.還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D.甲中殘留固體加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,溶液變紅
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【題目】在密閉容器里,發(fā)生反應2A(g)+B(g)2C(g)。下列條件不能說明該反應達到平衡的是
A.2υ正(B)=υ逆(C)
B.該體系的密度不隨時間而變化
C.該體系的溫度不隨時間而變化
D.1molA的化學鍵斷裂,同時1molC的化學鍵也斷裂
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【題目】溫度為T時,向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(s)+xD(g) △H>0,容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如下圖所示,下列說法不正確的是
A. 反應在前10min的平均反應速率v(B)=0.15mol/(L·min)
B. 該反應的平衡常數表達式K=
C. 若平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動
D. 反應至15min時,改變的反應條件是降低溫度
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【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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【題目】一定溫度下,在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應,當反應進行到10 s末時反應達到平衡,此時容器中c(NH3)=0.1mol·L-1。下列有關判斷錯誤的是
A.反應達平衡時N2的轉化率為10%
B.反應進行到10 s末時,H2的平均反應速率是0.03 mol·(L·s)-1
C.該反應達到平衡時,N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D.該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍
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【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金,農業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。
(1)已知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3=__________(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示)。
(2)密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑,同時用一定量氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示:
①由圖可知,該反應的ΔH______0(填“>”或“<”);P2__________0.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡,下列說法錯誤的是______(選填編號)。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2,則H2轉化率增大
C.容器內氣體的密度不變時,一定達平衡狀態(tài)
D.容器內壓強不變時,一定達平衡狀態(tài)
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為________(計算結果保留0.1%)。
④平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。求圖中M點的平衡常數Kp=______(MPa)2
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