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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH-=H2O

B.碳酸氫根離子的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-

C.以石墨作電極電解氯化鉀溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.硫酸鉛蓄電池的正極反應為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

【答案】C

【解析】

A．氨水為弱堿，鹽酸滴入氨水中的離子反應為H++NH3·H2O=H2O+NH4+，故A錯誤；

B．碳酸氫根離子即有電離，又有水解，水解的離子方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故B錯誤；

C．以石墨作電極電解氯化鉀溶液，反應生成氫氧化鉀、氯氣和氫氣，反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，故C正確；

D．硫酸鉛是難溶物質，則鉛蓄電池的正極反應為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1

B.上述電解過程中共轉移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小分子抗癌藥物的分子結構如右圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應

B.該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應

C.該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol該有機物與濃溴水或氫氣反應，最多消耗3mol Br2或6molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知FeSO47H2O晶體在加熱條件下會發(fā)生分解反應：2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，實驗室用如圖所示裝置檢驗FeSO47H2O的所有分解產物，下列說法不正確的是（ ）

A.實驗時應先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈

B.乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、品紅溶液、BaCl2溶液

C.還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D.甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，發(fā)生反應2A(g)+B(g)2C(g)。下列條件不能說明該反應達到平衡的是

A.2υ正(B)＝υ逆(C)

B.該體系的密度不隨時間而變化

C.該體系的溫度不隨時間而變化

D.1molA的化學鍵斷裂，同時1molC的化學鍵也斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 反應在前10min的平均反應速率v(B)＝0.15mol/(L·min)

B. 該反應的平衡常數表達式K＝

C. 若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動

D. 反應至15min時，改變的反應條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應，當反應進行到10 s末時反應達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關判斷錯誤的是

A．反應達平衡時N2的轉化率為10%

B．反應進行到10 s末時，H2的平均反應速率是0.03 mol·(L·s)－1

C．該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L

D．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。

（1）已知：①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s） ΔH1

②MoS2（s） +2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g） ΔH2

③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH3

則ΔH3=__________（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示）。

（2）密閉容器中用Na2CO3（S）作固硫劑，同時用一定量氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s） +2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s） ΔH，實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應的ΔH______0（填“＞”或“＜”）；P2__________0.1MPa（填“＞”或“＜”）。

②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是______（選填編號）。

A.v正（H2）=v逆（H2O）

B.再加入MoS2，則H2轉化率增大

C.容器內氣體的密度不變時，一定達平衡狀態(tài)

D.容器內壓強不變時，一定達平衡狀態(tài)

③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為________（計算結果保留0.1%）。

④平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。求圖中M點的平衡常數Kp=______（MPa）2

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