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3．下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2

分析 屬于離子反應，說明該溶液中有離子參加，屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有化合價升降，以此解答該題．

解答 解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2不屬于氧化還原反應，沒有離子參加，不屬于離子反應，故A錯誤；
B．為固體的反應，不是離子反應，故B錯誤；
C．元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，有離子參加，也有元素化合價變化，則該反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子反應、氧化還原反應，側重對基本概念的考查，根據(jù)離子反應、氧化還原反應的概念分析解答即可，注意氧化還原反應本質和特征的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N2H4•H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過程的反應產物中含有IO3-，寫出合成過程的離子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產物為N2和H2O．
（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3-的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO3-．
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復b、c操作2～3次，記錄相關實驗數(shù)據(jù)．
①滴定過程中，AgNO3溶液應放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；步驟d的目的是減少實驗誤差．
②若用上述方法測定產品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，溶于水且能發(fā)生電離的是（　　）
A．硫酸鋇B．CuC．NaClD．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CO2是自然界中碳循環(huán)的主要載體，維持大氣中CO2的平衡對生態(tài)環(huán)境有重要意義．
（1）舉一例說明CO2在自然界碳循環(huán)過程中的作用光合作用．
（2）CO2加氫合成低碳烯烴技術在環(huán)境保護等方面具有重要意義．以合成C2H4為例，該轉化分為兩步進行：
第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol
①第一步反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式是2CO2+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
③一定條件下的密閉容器中，總反應達到平衡，要提高CO2的轉化率，可以采取的措施是bd（選填字母）．
a．低壓b．增大H2濃度c．加入適當催化劑d．分離出水
④如圖是其他條件一定時，反應溫度對CO2平衡轉化率影響的曲線（已知：多步遞進反應中，條件不同時，反應物轉化率可能由不同步驟的反應決定）．在溫度高于約650℃時，CO2的平衡轉化率隨著溫度升高而增大的原因是大于650℃時，第一步反應（吸熱）為主，因此升溫使CO2轉化率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室中配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上制取純硅的主要反應：SiCl4+2H2═Si+4HCl．該反應中，被還原的物質是SiCl4（填化學式），作為還原劑的物質是H2（填化學式）；若反應中生成了1molSi，則轉移電子4mol，消耗H22mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化具有重要意義．
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式：SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：

①質子的流動方向為從A到B（“從A到B”或“從B到A”）．
②負極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵．SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-，反應的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2．
②若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是Ca（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．過氧化鈉和水反應的離子方程式是（　�。�
A．Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+H2↑B．2O22-+4H+═4OH-+O2↑
C．Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑D．2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中x值的實驗過程如下．完成下列填空：

（1）設待測硫酸銅晶體的化學式為CuSO4•xH2O，則該硫酸銅晶體受熱失去全部結晶水的化學方程式為CuSO4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+xH2O．

a．研缽         b．鑷子      c．坩堝     d．三角架
（2）下列是實驗中用到的幾種儀器，儀器與對應名稱正確的是ac．（填序號）
（3）“冷卻”操作應在干燥器（填儀器名稱）中進行，“灼燒”時熱源選用的是酒精燈而不是酒精噴燈，理由是酒精噴燈溫度太高，容易使CuSO4受熱分解．
（4）恒重操作的目的是確保硫酸銅晶體失水完全．
（5）測定硫酸銅晶體結晶水含量時，若實驗結果偏低，原因可能是d．（填序號）
a．坩堝未完全干燥b．加熱過程中晶體有少量濺失
c．坩堝上沾有受熱不分解的雜質d．加熱后未放入干燥器中冷卻
（6）下面是某學生實驗的一次數(shù)據(jù)，請完成計算
加熱前質量加熱后質量
m1m2m3m4
11.721g22.692g18.631ga
（1）若無需再進行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應為18.630-18.632．
（2）若加熱后坩堝與固體總質量為18.631g，實測值x=5.22（保留兩位小數(shù)）
（3）若理論值x=5，則該實驗的相對誤差是4.4%．

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