6．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因
B．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量SO2，從而使雨水的pH=5.6，形成酸雨

分析 A．NO和NO2等氮氧化物，為常見(jiàn)的空氣污染物；
B．NO和CO轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸迹?br />C．根據(jù)光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水；
D．酸雨的pH＜5.6．

解答 解：A．NO和NO2等氮氧化物，為常見(jiàn)的空氣污染物，是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因，故A正確；
B．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸�，均為無(wú)毒物質(zhì)，故B正確；
C．二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故C正確；
D．酸雨的pH＜5.6，正常雨水的pH約為5.6，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見(jiàn)的化學(xué)知識(shí)，涉及二氧化硫的性質(zhì)、環(huán)境污染等，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及環(huán)境保護(hù)問(wèn)題為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于反應(yīng)2SO2（氣）+O2（氣）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（氣），下列判斷正確的是（　�。�
A．2mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必定生成2mol SO3
B．當(dāng)v（正）＞V（逆）時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小
C．正反應(yīng)速率之比為v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．7.8g　Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L　NO和11.2L　O2混合后氣體的分子總數(shù)為2NA
C．T℃時(shí)，1L pH=6的某水溶液中，含1×10-8NA個(gè)OH-
D．84g由碳酸鎂和碳酸氫鈉組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將SO2通入到紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到紫色退去，這是由于（　�。�
A．SO2具有漂白性B．SO2為酸性氧化物C．SO2具有還原性D．SO2具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
pH8.411.67.59.7
（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka（HClO） ②Ka1（H2CO3） ③Ka（HF） ④Ka2（H2CO3）的大小順序?yàn)棰邰冖佗埽?br />（3）將少量CO2通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-．
（4）將CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)任何一個(gè)平衡體系采用以下措施，速率改變但平衡一定不移動(dòng)的是（　�。�
A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度
C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．該化學(xué)離子方程式：CO32-+2S2-+4SO2═3S2O32-+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．檢驗(yàn)溶液中是否含有I-：加入CCl4，CCl4層顯紫色
B．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有S2-：滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．18gD2O中含有的中子數(shù)為10 NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
B．電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g
C．恒溫恒容下，某可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0達(dá)平衡后再加入X，該反應(yīng)的△H增大
D．
如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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