Question

13．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 18g冰中最多含有氫鍵的數(shù)目為4N_A
• B． 0.1L3mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N_A
• C． 7.8gNa₂O₂中陰、陽離子總數(shù)為0.4N_A
• D． 4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

分析 A．1個水分子中氧原子與兩個氫原子生成兩個氫鍵、氫原子與氧原子形成1個氫鍵，采用均攤法計算出1mol水中含有的氫鍵；
B．銨根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子的數(shù)目減少；
C．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子；
D．根據(jù)1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵計算．

解答 解：A．18g水的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，根據(jù)均攤法，1mol氫原子形成$\frac{1}{2}$mol氫鍵，1mol氧原子形成$\frac{1}{2}$×2=1mol氫鍵，1mol水中含有2mol氫原子、1molO，能夠形成2mol氫鍵，所以1mol水中含有的氫鍵數(shù)目為2N_A，故A錯誤；
B．0.1 L3mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.3mol，由于銨根離子部分水解，則溶液中含有的銨根離子的物質(zhì)的量小于0.3mol，含有的NH₄⁺數(shù)目小于0.3N_A，故B錯誤；
C．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol Na₂O₂中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)為0.3N_A，故C錯誤；
D．4.5gSiO₂晶體的物質(zhì)的量為：$\frac{4.5g}{60g/mol}$=0.075mol，每摩爾二氧化硅含有4mol硅氧鍵，所以4.5gSiO₂晶體含有硅氧鍵數(shù)目為：0.075mol×4×N_Amol^-1=0.3N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確均攤法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的靈活運(yùn)用能力．