10．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2
C．鋁具有高熔點，可用于生產(chǎn)耐火磚
D．硅有導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維

分析 A．氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨固體；
B．濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，不能干燥堿性、還原性氣體；
C．氧化鋁熔點高；
D．光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅．

解答 解：A．氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，其現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙，可用于檢查HCl泄漏，與氨氣的還原性無關(guān)，故A錯誤；
B．濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)，可以干燥二氧化碳，故B正確；
C．氧化鋁的熔點很高，一般條件下不熔融，所以氧化鋁能作耐火磚，故C錯誤；
D．光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅，不是硅，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)間的關(guān)系及用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其性質(zhì)分析用途，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運用知識解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)創(chuàng)造美好生活．以下說法不正確的是（　�。�
A．食品包裝內(nèi)常放置具有吸水性的化學(xué)藥品以保持干燥，如五氧化二磷和硅膠
B．青蒿素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素可用超臨界CO2作萃取劑
C．利用太陽能電池板發(fā)電，不發(fā)生化學(xué)變化
D．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　　）
A．18g  D2O含有電子數(shù)為10NA
B．常溫下，4.6 g Na和足量的O2完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LNO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．阿塞那平（Asenapine）用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）化合物A中的含氧官能團為羧基和醚鍵（填官能團的名稱）．
（2）化合物X的分子式為C4H9NO2，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3NHCH2COOCH3．
（3）由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型）．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；
Ⅱ．分子中所有碳原子一定處于同一平面；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）已知：（R為烴基）．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以ClCH2CH2CH2Cl和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列做法不符合綠色化學(xué)思想的是（　　）
A．開發(fā)氫能替代化石燃料
B．工業(yè)含氮廢水經(jīng)處理達標(biāo)后排放
C．農(nóng)作物秸稈等露天焚燒制肥料
D．金屬、塑料、玻璃、紙類等制品應(yīng)分類回收處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c（H+）隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進
B．a、d對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是：＞10-12、＞10-7
C．b點：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c（H+）=10-7的點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石．晶體硅（熔點 1410℃）用途廣泛，制取與提純方法有多種．
（1）煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO$\stackrel{高溫}{→}$2Fe+SiO2，其目的是CD．
A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥  B．制取SiO2，提升鋼的硬度
C．除去生鐵中過多的Si雜質(zhì) D．除過量FeO，防止鋼變脆
（2）一種由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$ SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$ SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$ Si（純），在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成 1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4）下列敘述正確的是BC
A．NaX易水解　　　  
B．SiX4是共價化合物
C．NaX的熔點一般高于SiX4
D．SiF4晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：C和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”） Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（4）此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），通過反應(yīng)：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高純硅．不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當(dāng)降低壓強
（5）硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是硅酸鈉，其原因是硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，硅酸鈉更易水解．
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10      Ka2=1.0×10 -12H2CO3：Ka1=4.3×10 -7  Ka2=5.6×10 -11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．向AlCl3溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于實驗基本操作的敘述，不正確的是

A. 用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需要墊石棉網(wǎng)即可直接進行加熱

B. 蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生局部過熱而暴沸

C. 蒸餾時，冷凝水應(yīng)從冷凝管上口進，下口出

D. 分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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同步練習(xí)冊答案