3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　　）
A．18g  D2O含有電子數(shù)為10NA
B．常溫下，4.6 g Na和足量的O2完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LNO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

分析 A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重水中含10mol電子來分析；
B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價(jià)來分析；
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?NO2；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而1mol重水中含10mol電子，故0.9mol重水中含9NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價(jià)，故0.2mol鈉失去0.2NA個(gè)電子，故B正確；
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?NO2，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，故混合后氣體分子總數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)溶液粒子濃度關(guān)系
ACH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B新制氯水c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
CNH4HSO4溶液c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
D0.1mol•L-1，pH為4的NaHB溶液c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鹵族元素指周期系ⅦA族元素．包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），簡稱鹵素．它們?cè)谧匀唤缍家缘湫偷柠}類存在，是成鹽元素．
（1）請(qǐng)繪制碘原子的外圍電子排布圖．
（2）下列圖1曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是a．

（3）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為2，該功能陶瓷的化學(xué)式為BN．
（4）BCl3和NCl3其中心原子的雜化方式分別為sp2和sp3．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、正四面體形．
（5）已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常壓下即開始升華，則氯化鋁是分子晶體（填“離子”或“分子”）．設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你的實(shí)驗(yàn)是在加壓條件下加熱至熔融，測其導(dǎo)電性，若導(dǎo)電，則是離子晶體，若不導(dǎo)電，則為分子晶體．
（6）圖3給出了一些鹵化鉀晶體的離子間距、晶格能、熔點(diǎn)等數(shù)據(jù)．請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)說明這些鹵化鉀晶體的離子間距、熔點(diǎn)與晶格能之間的關(guān)系晶格能的大小與陰、陽離子間的距離成反比，晶格能愈大，晶體的熔點(diǎn)愈高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述電子云．
（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）C2H2 分子中，共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵，C 原子的雜化軌道類型是SP，寫出兩個(gè)與C2H2 具有相
同空間構(gòu)型含碳無機(jī)物分子的分子式CO2．
（ 4 ）CO 能與金屬Fe、Ni 分別形成Fe（CO）5、Ni（CO）4，F(xiàn)e（CO）5 中Fe 元素的原子核外電子排布
為1s22s22p63s23p63d64s2，Ni（CO）4 是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑推測Ni（CO）4 是分子晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C 原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C 原子．
②在金剛石晶體中，C 原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C 原子連接12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最
多有4個(gè)C 原子在同一平面．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

己知：60℃ 時(shí)，KNO3的溶解度為110g。在此溫度下，向盛有l(wèi)00mL水的燒杯中投入101g KNO3后充分?jǐn)嚢�，此燒杯中將�?huì)得到

A．懸濁液 B．飽和溶液

C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50％的溶液 D．物質(zhì)的量濃度為10mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如何減少溫室氣體CO2的含量是科學(xué)家一直在探究的課題，最近中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的專家找到一種新型催化劑，可將CO2轉(zhuǎn)化為液體燃料甲酸（CH2O2），下列說法中，不正確的是

A．地球上CO2含量上升的主要原因是植物的呼吸作用

B．CO2能吸收地面輻射，對(duì)地球有保溫作用

C．CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的過程屬于化學(xué)變化

D．這種新型催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，丁是一種常見氣體單質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為Na，則戊可能是H2OB．若甲為C2H4，則戊可能是O2
C．若甲為NO，則戊可能是H2OD．若甲為Cl2，則戊可能是NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2
C．鋁具有高熔點(diǎn)，可用于生產(chǎn)耐火磚
D．硅有導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是

A．加入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)，證明溶液中含有較多的H+

B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-

C．加入稀硫酸后，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可確定有大量的CO32-

D．加入鹽酸酸化時(shí)無現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可確定有SO42-

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