Question

15．常溫下，向20mL0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c（H⁺）隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)
• B． a、d對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是：＞10^-12、＞10^-7
• C． b點：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． 從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c（H⁺）=10^-7的點

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正移；
B．d點，NaOH過量，pH大于7，水的電離被抑制；
C．c點，醋酸的物質(zhì)的量是NaOH的物質(zhì)的量2倍，根據(jù)物料守恒分析；
D．c點，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉體積小于20mL時的某一個值恰好使溶液顯中性．

解答 解：A．醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正移，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)，故A正確；
B．a(chǎn)點醋酸部分電離，醋酸電離的氫離子濃度小于0.01mol/L，所以水電離的氫離子濃度＞10^-12mol/L，d點，NaOH過量，pH大于7，水的電離被抑制，則d點水電離的氫離子濃度＜10^-7mol/L，故B錯誤；
C．c點，醋酸的物質(zhì)的量是NaOH的物質(zhì)的量2倍，溶液中物料守恒為2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．c點，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉體積小于20mL時的某一個值恰好使溶液顯中性，所以從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c（H⁺）=10^-7的點，故D正確．
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點的pH及溶液中的溶質(zhì)即可解答，注意物料守恒及影響電離平衡的因素，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．