11．1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

分析 溶液中離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，根據(jù)c（Cl-）=2c（CaCl2）計算．

解答 解：c（Cl-）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L，故答案為：2．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式結(jié)合化學式來分析解答，注意物質(zhì)濃度與離子濃度的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液．現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），其流程如圖：

已知：高錳酸鉀（K2FeO4）位暗紫色固體，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．高錳酸鉀具有強氧化性．高錳酸鉀（K2FeO4）與水作用產(chǎn)生Fe（OH）3．
（1）檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是KMnO4（填化學式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是Cl2（填化學式），加入時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）高錳酸鉀（K2FeO4）在處理水過程中的作用是殺菌消毒和凈水．
（3）“氧化”過程反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用飽和KOH溶液溶解，然后加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶體（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調(diào)解溶液PH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進而制得純凈CuSO4•5H2O的晶體．
已知：室溫時一些物質(zhì)的Kaq如表：
化學式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
Kaq8.0×10-168.0×10-188.0×10-20
已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol•L-1時就認定沉淀完全．
加雙氧水的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子；若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，通過計算說明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶體中FeSO4•7H2O的理由通常認為溶液中的離子濃度小于1×10-6mol•L-1時就認定沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時的PH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的PH為3.3，通過計算確定上述方案可行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．容器體積不變時，對于合成氨的反應，下列狀態(tài)達平衡的是（　　）
A．氮氣和氫氣不再發(fā)生反應時的狀態(tài)
B．體系中的總壓強不變時的狀態(tài)
C．氮氣的濃度與氫氣的濃度之比為1：3時
D．混合物的密度保持不變時的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是（　�。�
選項離子組試劑X離子方程式
A透明溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-過量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
BCu2+、Al3+、AlO2-、Cl-過量的鹽酸AlO2-+4H++=Al3++2H2O
CNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H++HCO3--=CO2↑+H2O
DpH=0的溶液中：Mg2++，F(xiàn)e2++、NO3--雙氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．兩個反應都只發(fā)生了共價鍵的斷裂和形成
C．CO2（g）與Na2O2（s）反應放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
D．Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．摩爾是七個基本物理量之一
C．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的
D．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列操作中不正確的是（　�。�
A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．過濾時，玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙?zhí)?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．有機物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應，B的一元硝化產(chǎn)物有三種（同種類型）．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

（1）反應①屬于消去反應，反應②屬于加成反應．
（2）寫出A2的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
③．
④．
（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且具有兩個對位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有四種，已給出其中的兩種，請補寫出另外兩種的結(jié)構(gòu)簡式：
、
、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列說法正確的是（　　）
A．將稱量NaOH固體時在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．向容量瓶中加水定容時俯視 所配溶液濃度偏高
C．配制NaOH溶液不需用到量筒
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

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