2.容器體積不變時(shí),對(duì)于合成氨的反應(yīng),下列狀態(tài)達(dá)平衡的是( 。
A.氮?dú)夂蜌錃獠辉侔l(fā)生反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)
B.體系中的總壓強(qiáng)不變時(shí)的狀態(tài)
C.氮?dú)獾臐舛扰c氫氣的濃度之比為1:3時(shí)
D.混合物的密度保持不變時(shí)的狀態(tài)

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).

解答 解:A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0,故A錯(cuò)誤;
B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸減小,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;
C、氮?dú)獾臐舛扰c氫氣的濃度之比為1:3時(shí),并不能說(shuō)明濃度不變,故C錯(cuò)誤;
D、混合物的密度保持一直保持不變時(shí)的狀態(tài),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法正確的是(  )
A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在用水濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)定該溶液的pH
B.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸.如果在沸騰前忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加
C.用裝置甲分液,放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相
D.用如圖裝置乙加熱分解NaHCO3固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中,完全正確的一組是( 。
選項(xiàng)原因結(jié)論
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵
B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C纖維素和淀粉的化學(xué)式均為(C6H10O5n它們屬于同分異構(gòu)體
D乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)二者屬于同一反應(yīng)類(lèi)型
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(2)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積.平衡不移動(dòng)(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”).
(3)若 830℃時(shí),向1L密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”),平衡時(shí),CO的濃度是0.5mol/L
(4)若1200℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向 (選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3,[Fe(H2NCONH26](NO33等.
(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6
(2)與CN-互為等電子體的一種分子是:CO或N2,CN-可在TiO2作光催化劑下轉(zhuǎn)化為OCN-,OCN-中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C,尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別為sp2;sp3,1mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為12×6.02×1023個(gè)或12mol.
(3)鐵的另一種配合物Fe(CO)X的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則X=5,已知該配合物的熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)X晶體屬于分子晶體(填晶體類(lèi)型).
(4)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu),其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成.已知小立方體如圖所示.則這種晶胞中,離Al原子最近且距離相等的Fe原子有8個(gè),該晶體的密度的計(jì)算式為:$\frac{195}{2N{\;}_{A}(a+b){\;}^{3}}$g•cm-3(不用化簡(jiǎn),Al原子半徑為a cm,F(xiàn)e原子半徑為b cm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.在常溫常壓下,已知:
①4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H1
②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H2
③2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系正確的是( 。
A.△H3=$\frac{1}{2}$(△H1+△H2B.△H3=△H2-△H1C.△H3=2(△H1+△H2D.△H3=$\frac{1}{2}$(△H2-△H1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的方法、裝置或操作不正確的是( 。
A.
從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體,可使用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置
B.
分離石油,得到汽油、煤油和柴油等各種餾分,可使用如圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置
C.
實(shí)驗(yàn)室制氨氣,實(shí)驗(yàn)裝置如圖丙所示
D.
分離乙醇和乙酸的混合液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖丁所示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.1mol/L的CaCl2溶液0.5L,Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在體積不變的400℃恒溫密閉容器中,一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-Q KJ•mol-1,當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.增大氧氣濃度,平衡向正方向移動(dòng),K值不變
B.平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
C.該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量
D.降低溫度,正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

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同步練習(xí)冊(cè)答案