Question

9．（1）某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)的對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號	金屬質(zhì)量 /g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4） /mL	反應(yīng)前溶液溫度/℃	金屬消失的時(shí)間/s
1	0.10	絲	0.5	50	20	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	50
3	0.10	絲	1.0	50	20	125
4	0.10	絲	1.0	50	35	50

對比實(shí)驗(yàn)1和3，表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是濃度的大小；此外，該實(shí)驗(yàn)表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有固體表面積（說出一種即可）．
（2）用如圖原電池裝置可加快鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率，此裝置可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中鐵作負(fù)極（填“負(fù)極”或“正極”）．
（3）舉出生活中你熟悉的一種電池普通干電池，手機(jī)充電電池，鉛蓄電池．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)1和3中只有硫酸的濃度不同，其它反應(yīng)條件完全相同，目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和2中只有鐵的形態(tài)不同，其它反應(yīng)條件完全相同，目的是探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響；
（2）鐵銅稀硫酸構(gòu)成原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，活潑金屬鐵作負(fù)極；
（3）普通干電池，手機(jī)充電電池，鉛蓄電池都是生活中常見的電池．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)1和3中只有硫酸的濃度不同，其它反應(yīng)條件完全相同，目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度大的反應(yīng)更快，金屬消失的時(shí)間更短；實(shí)驗(yàn)1和2中只有鐵的形態(tài)不同，其它反應(yīng)條件完全相同，固體表面積大的（粉末壯），金屬消失的時(shí)間更短，反應(yīng)速度更快，故答案為：濃度的大小；固體表面積；
（2）鐵銅稀硫酸構(gòu)成原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，活潑金屬鐵作負(fù)極，故答案為：電；負(fù)極；
（3）普通干電池，手機(jī)充電電池，鉛蓄電池都是生活中常見的電池，故答案為：普通干電池，手機(jī)充電電池，鉛蓄電池．

點(diǎn)評 本題考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及原電池的工作原理，題目難度中等，明確溫度、固體表面積、濃度對反應(yīng)速率的影響是解本題的關(guān)鍵．