1．下列各項因素中能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速度起決定作用的是（　�。�
A．溫度B．濃度C．催化劑D．物質(zhì)性質(zhì)

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為物質(zhì)的性質(zhì)，為主要因素，以此解答該題．

解答 解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是決定性的因素，即最主要因素，而溫度、濃度、壓強、催化劑等為次要因素．
故選D．

點評 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，注意反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是決定性的因素這一點是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
選項abc
AFeFeCl3FeCl2
BHClCl2HClO
CH2SO4SO2SO3
DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在標準狀況下等物質(zhì)的量的CO2和NO2不相同的是（　�。�
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．體積D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．（1）某實驗小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進行了稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)的對照實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗序號金屬質(zhì)量
/g		金屬狀態(tài)c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）
/mL		反應(yīng)前溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
10.10絲0.55020500
20.10粉末0.5502050
30.10絲1.050
20		125
40.10絲1.0503550
對比實驗1和3，表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是濃度的大�。淮送�，該實驗表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有固體表面積（說出一種即可）．
（2）用如圖原電池裝置可加快鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率，此裝置可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中鐵作負極（填“負極”或“正極”）．
（3）舉出生活中你熟悉的一種電池普通干電池，手機充電電池，鉛蓄電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
C．
D．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在20℃時，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點燃爆炸后，又恢復(fù)到20℃．此時容器內(nèi)氣體的壓強為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎真空．此烴的化學(xué)式可能是（　�。�
A．CH4B．C3H4C．C2H4D．C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某溫度下純水的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時c（OH-）為2.0×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀H2SO4，使c（H+）=5.0×10-4 mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）為8×10-11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中進行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率
B．減小壓強會減慢反應(yīng)速宇．
C．N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3
D．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．28g氮氣中含有6NA對共用電子對
B．1molH2O2完全分解時轉(zhuǎn)移電子2NA個
C．標況下，3.5g35Cl2所含中子數(shù)為0.1NA
D．常溫、常壓下，32gO2和O3混合氣體中含有2NA個原子

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