3.某研究小組以水楊酸和甲苯為主要原料,按下列路線合成抗血栓藥物--新抗凝.

已知:RCOOR′+CH3COOR″$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$
RCHO+CH3COR′$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$RCH=CHCOR′
請(qǐng)回答:
(1)寫出同時(shí)符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體
①紅光光譜標(biāo)明分子中含有結(jié)構(gòu);
1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(2)設(shè)計(jì)B→C的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{催化劑}^{O_{2}}$
(3)下列說(shuō)法不正確的是A
A.化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色    B.化合物C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.化合物F能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)   D.新抗凝的分子式為C19H15NO6
(4)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D;E
(5)G→H的化學(xué)方程式是$\stackrel{OH-}{→}$+CH3OH.

分析 由E、F分子式與新抗凝的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E與H發(fā)生加成反應(yīng)生成新抗凝,可推知E為,H為.C與D發(fā)生信息中反應(yīng)得到E,可推知C為,D為.甲苯發(fā)生甲基對(duì)位的硝化反應(yīng)生成A為,A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B為,發(fā)生水解反應(yīng)生成,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成C.水楊酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為,F(xiàn)與乙酸酐反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到H,可知G為

解答 解:由E、F分子式與新抗凝的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E與H發(fā)生加成反應(yīng)生成新抗凝,可推知E為,H為.C與D發(fā)生信息中反應(yīng)得到E,可推知C為,D為.甲苯發(fā)生甲基對(duì)位的硝化反應(yīng)生成A為,A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B為,發(fā)生水解反應(yīng)生成,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成C.水楊酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為,F(xiàn)與乙酸酐反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到H,可知G為
(1)同時(shí)符合下列條件的A()的所有同分異構(gòu)體:①紅光光譜標(biāo)明分子中含有結(jié)構(gòu),說(shuō)明含有羧基或酯基,②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體有:
故答案為:;
(2)B→C的合成路線流程圖:$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{催化劑}^{O_{2}}$,
故答案為:$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{催化劑}^{O_{2}}$;
(3)A.化合物B為,不能使Br2/CCl4溶液褪色,故A錯(cuò)誤;
B.化合物C為,含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故B正確;
C.化合物F為,含有酚羥基,能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),故C正確;
D.由新抗凝的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知其分子式為C19H15NO6,故D正確,
故選:A;
(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;
(5)G→H的化學(xué)方程式是:$\stackrel{OH-}{→}$+CH3OH,故答案為:$\stackrel{OH-}{→}$+CH3OH.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,對(duì)信息的獲取與遷移運(yùn)用能力,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)△H>0)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O流程如下.

(1)吸硫裝置如圖所示.

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液顏色很快褪色;
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度.(寫出兩條)
(2)假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn).(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2)
限選試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO32溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振蕩.有白色沉淀生成樣品含NaCl
另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙,另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙,加入過(guò)量CaCl2溶液,攪拌,靜置,用pH計(jì)測(cè)定上層清液pH有白色沉淀生成,上層清液pH大于10.2樣品含NaOH
(3)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過(guò)程如下:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液,加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL.則c(Na2S2O3)=$\frac{6000a}{214V}$mol•L-1.(只列出算式,不作運(yùn)算)
已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O        2S2O32-+I2═S4O62-+2I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列屬于氧化物的是(  )
A.NaClB.MgOC.H2SO4D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H=-a kJ•molˉ1,一定條件下,將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol•Lˉ1•sˉ1
B.第10min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.01 mol•Lˉ1•minˉ1
C.10min內(nèi),消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z
D.10min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.A是一種重要的化工原料,部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

請(qǐng)回答:
(1)D中官能團(tuán)的名稱是羧基
(2)A→B的反應(yīng)類型是BD
A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)  C.氧化反應(yīng)  D.還原反應(yīng)
(3)寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH
(4)某烴X與B是同系物,分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7,化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似.現(xiàn)取兩支試管,分別加入適量溴水,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:

有關(guān)X的說(shuō)法正確的是AD
A.相同條件下,X的密度比水小
B.X的同分異構(gòu)體共有6種
C.X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
D.試驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層,可通過(guò)加水確定.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3,以及少量Fe2O3、FeO和SiO2.按如下流程可制得Cu3N和鐵紅.

下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.每生成1mol Cu3N,轉(zhuǎn)移的電子為6mol
B.濾液G可以并入濾液E加以利用
C.加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D.由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
9.4gX$→_{步驟Ⅰ}^{過(guò)量NaOH溶液}$6.4固體$→_{步驟Ⅱ}^{過(guò)量鹽酸}$藍(lán)色溶液1.92g固體
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B.步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D.根據(jù)步驟Ⅱ可以得出,m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相互結(jié)合的可充電電池,RFC工作原理如圖所示.則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.c電極發(fā)生還原反應(yīng),B池中H+通過(guò)隔膜進(jìn)入A池
B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H2O+2e-═H2↑+2OH-
C.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況O21.12L
D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e-═2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性,推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2
查閱資料:SO2Cl2常溫下為無(wú)色液體,極易水解,遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧.
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6價(jià).
Ⅱ.用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
Ⅲ.在收集氯氣前,應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶.
Ⅳ.用如圖所示裝置收集滿Cl2,再通入SO2,集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體,
充分反應(yīng)后,將液體和剩余氣體分離,進(jìn)行如下研究.
(1)研究反應(yīng)的產(chǎn)物.向所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無(wú)色溶液.經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,證明無(wú)色液體是SO2Cl2
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中,加入過(guò)量Ba(NO32溶液,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明溶液中有Cl-
(2)繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度.用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
①該白色沉淀的成分是BaSO4
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并闡述理由SO2+Cl2=SO2Cl2,由于白色沉淀是BaSO4,所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體.因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng).

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