Question

11．已知高溫條件下2Al+Fe₂O₃═2Fe+Al₂O₃放出大量的熱，可用于定向爆破和焊接鐵軌．
（1）該反應中Al元素被氧化．
（2）標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目．
（3）欲除去產物中的Al₂O₃，所加試劑是NaOH溶液，該反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 應2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃中，Al元素化合價升高，由0價升高為+3價，F(xiàn)e元素化合價降低，由+3價降低到0價，以此解答該題．

解答 解：（1）Al元素化合價升高，被氧化，故答案為：Al；
（2）Al元素化合價升高，由0價升高為+3價，F(xiàn)e元素化合價降低，由+3價降低到0價，電子轉移方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；

（3）為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：NaOH溶液；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應中基本概念，題目難度不大．