3.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
A.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
C.分液操作時(shí),上層液體從下口放出
D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

分析 A.蒸餾時(shí),測定餾分的溫度;
B.蒸發(fā)不能蒸干,利用余熱加熱;
C.分液時(shí),避免液體混合;
D.萃取時(shí),不需要考慮萃取劑的密度.

解答 解:A.蒸餾時(shí),測定餾分的溫度,則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處,故A正確;
B.蒸發(fā)不能蒸干,利用余熱加熱,則當(dāng)出現(xiàn)大量的晶體時(shí)停止加熱,故B錯(cuò)誤;
C.分液時(shí),避免液體混合,先分離出下層液體,再從上口倒出上層液體,故C錯(cuò)誤;
D.萃取時(shí),不需要考慮萃取劑的密度,不發(fā)生反應(yīng)、不與原溶劑互溶、溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性差異越大越易分離,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),把握混合物分離提純實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)技能及操作評價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的共有幾個(gè)( 。
①電解池的陽極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)
②原電池的兩極,一定要由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成
③電解時(shí)電解池的陽極不一定是陰離子放電
④電解稀硫酸制H2、O2時(shí)可用銅作陽極
⑤原電池失去電子的電極稱為陰極
⑥用鋅片做陽極,鐵片做陰極,電解氯化鋅溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
⑦用惰性電極電解K2SO4水溶液時(shí),溶液中的SO42-向陽極移動(dòng),K+向陰極移動(dòng).
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.下列四種裝置中,①盛200mL0.05mol/L硫酸銅溶液,②盛200mL0.05mol/L硫酸,③盛200mL0.05mol/L硫酸鋅溶液,④盛200mL0.1mol/L氯化鉀溶液

(1)上述四種裝置中,為電解池的是①③④(用編號(hào)回答)
(2)用離子方程式回答:通電時(shí)裝置①中的總反應(yīng)式是2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+4H++2Cu;
(3)工作一段時(shí)間后,測得導(dǎo)線上均通過0.02mole-,則上述四種裝置中溶液pH最小的溶液其pH為②(溶液體積變化忽略不計(jì));
(4)若將裝置④中的外加電源正負(fù)極對換,則電極反應(yīng)方程式是(注明電極名稱)陰極:2H++2e-=H2↑,陽極:2Fe-4e-=2Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.已知高溫條件下2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3放出大量的熱,可用于定向爆破和焊接鐵軌.
(1)該反應(yīng)中Al元素被氧化.
(2)標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
(3)欲除去產(chǎn)物中的Al2O3,所加試劑是NaOH溶液,該反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式正確的是( 。
A.銅和稀硝酸的反應(yīng):Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B.氯氣與水反應(yīng):Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C.氯化鋁溶液加入氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.實(shí)驗(yàn)室制氯氣:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是(  )
A.Na+、Mg2+、OH-、NO3-B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C.K+、HCO3-、Ca2+、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.在我國,使用最早的合金是銅合金,目前用量最大、用途最廣的合金是鋼鐵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具.過去,門捷列夫曾用元素周期律預(yù)言未知元素并得到了證實(shí).此后,科學(xué)家在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下,對元素性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)研究,并為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索.下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是( 。
A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多,單核離子的氧化性依次增強(qiáng)
B.P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高,對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C.同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大
D.Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.工業(yè)上合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.60kJ•mol-1
(1)下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是bd(填序號(hào)).
a.單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol NH3的同時(shí)生成3a mol H2
b.單位時(shí)間內(nèi)生成6a mol N-H鍵的同時(shí)生成2a mol H-H鍵
c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e.容器內(nèi)的氣體密度不變
(2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行,測得如表數(shù)據(jù):根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
             時(shí)間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0246
N21.501.201.001.00
H24.503.603.003.00
NH30m1.001.00
①反應(yīng)進(jìn)行到4h時(shí)放出的熱量為46.30.
②根據(jù)計(jì)算可得m=0.6,0~2h內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L•h),.
③此溫度下反應(yīng):2NH3?N2+3H2的化學(xué)平衡常數(shù)K=6.75.

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同步練習(xí)冊答案