Question

(11分)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進行了如下探究：

（1）裝置的連接順序為a→____→_____→_____→_____→_____→____→f。

（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是______________。

（3）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是______________。

（4）反應(yīng)一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進行如下實驗：

①試劑X的化學(xué)式為_________；

②有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+,你認為_______(填“合理’，或“不合理，)；固體產(chǎn)物的成分可能為________(填相應(yīng)的字母)；

a.Fe和FeCl3 b．FeCl2和FeCl3 c．Fe、FeCl2和FeCl3 d．Fe和FeCl2

③用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因______________。

（5）該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進行探究。

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：溶液中無SCN-

假設(shè)2：溶液中無Fe3+

假設(shè)3：____________。

②設(shè)計方案：請對所提出的假設(shè)1進行驗證，簡要寫出實驗方案。___________________。

 

Answer 1

（1）g、h、d、e、b、c （2）有棕黃色的煙生成 （3）防止堵塞

（4）①KSCN（或NH4SCN） ②合理；a ③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋SCN－＝Fe(SCN)3

（5）①溶液中同時無SCN－和Fe3＋

②取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則假設(shè)1成立

【解析】

試題分析：（1）由于生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此再和鐵反應(yīng)之前需要首先除去氯化氫和水蒸氣。飽和食鹽水除去氯化氫，濃硫酸干燥氯氣，因此正確的連接順序為a、g、h、d、e、b、c、f。

（2）在加熱的條件下氯氣與鐵化合生成氯化鐵，而冒棕黃色煙，因此實驗現(xiàn)象是有棕黃色的煙生成。

（3）由于氯化鐵的熔點低，易冷凝為固體而堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接的原因是防止堵塞。

（4）①溶液變?yōu)榧t色，屬于鐵離子的檢驗，因此X是KSCN溶液；

②由于反應(yīng)中鐵可能是過量的，過量的鐵與鹽酸以及氯化鐵均反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以溶液中可以含有亞鐵離子，即說法是合理的；根據(jù)以上分析可知固體的成分可能是鐵和氯化鐵的混合物，一定不可能存在氯化亞鐵，答案選a；

③新制氯水具有強氧化性，能把溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與KSCN反應(yīng)使紅色加深，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋SCN－＝Fe(SCN)3；

（5）①根據(jù)假設(shè)1、2可知，看÷假設(shè)3應(yīng)該是溶液中同時無SCN－和Fe3＋；

②如果是溶液中無SCN-使紅色褪去，則可以取褪色后的溶液繼續(xù)滴加KSCN溶液，過程紅色是否出現(xiàn)即可，因此正確的操作是取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則假設(shè)1成立。

考點：考查氯氣與鐵反應(yīng)實驗設(shè)計、物質(zhì)檢驗實驗探究等