Question

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)___；

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面____

II、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容___

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1(填字母)

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】12 BD 12.5 BCAFED 偏低 偏高 A

【解析】

（1）依據(jù)分析計(jì)算；

（2）根據(jù)n= ，結(jié)合物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量的含義作答；

（3）①結(jié)合容量瓶的固定規(guī)格，根據(jù)稀釋定律求出；

②依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答；
③分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=判斷對所配溶液濃度的影響；

（4）根據(jù)n=計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=計(jì)算溶液的體積，根據(jù)c=計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（1）該濃鹽酸中的物質(zhì)的量濃度=12；

（2）A. 由n= 可知溶液中的物質(zhì)的量隨取用溶液體積的變化而變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 溶液是均勻的，處處濃度相等，溶液的濃度不會(huì)隨取用溶液體積的變化而變化，B項(xiàng)正確；

C. 溶液中的數(shù)目隨所取溶液體積的變化而變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 溶液是均勻的，溶液的密度不會(huì)隨取用溶液體積的變化而變化，D項(xiàng)正確；

故選BD；

（3）①某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸，因容量瓶的規(guī)格沒有450mL，需配制500mL、0.3mol/L的稀鹽酸，則根據(jù)稀釋定律可知稀釋前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則該學(xué)生需要量取=12.5 mL，故答案為：12.5；

②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，
故答案為：BCAFED；
③I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，量取濃鹽酸的體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
II、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容，則配制時(shí)容量瓶中溶液的體積會(huì)偏低，導(dǎo)致溶液的濃度為偏高，

故答案為：偏低；偏高；

（4）HCl的物質(zhì)的量為 ，則HCl的質(zhì)量為=，因1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質(zhì)量為，溶液的體積為 =L，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，A項(xiàng)正確，
故答案為A。