【題目】可逆反應進行到一定程度時，反應物、生成物濃度均不再改變這是因為

A. 反應停止了B. 某種反應物已完全反應

C. 正反應速率和逆反應速率相等D. 反應物和生成物的物質(zhì)的量相等

【答案】C

【解析】

A．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，但不等于0，故A錯誤；

B．反應是可逆反應不能進行徹底，故B錯誤；

C．可逆反應進行到一定程度時，反應物濃度不再減少，生成物濃度不再增加，反應達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相同，故C正確；

D．反應物和生成物的物質(zhì)的量是否相等與起始量以及轉(zhuǎn)化量有關，反應達到平衡狀態(tài)反應物和生成物的物質(zhì)的量不一定相等，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途回答下列問題：

（1）寫出砷的原子序數(shù)______________

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H2AsO4和單質(zhì)硫,寫出發(fā)生反應的化學方程式 _____________________________________________;該反應需要在加壓下進行，原因是 _______________________________________

（3）已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4 (s) △H1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2

2As(s)+5/2O2(g)=As2O5(s) △H3

則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4 (s)的△H= ________________________

（4）298K時，將20mL 3xmol·L－1Na3AsO3、20mL 3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33－(aq)＋I2(aq)＋2OH－AsO43－(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)溶液中c(AsO43－)與反應時間（t）的關系如圖所示．

①下列可判斷反應達到平衡的是 ______ （填標號）．

a.溶液的pH不再變化 b.v(I－)=2v(AsO33－)

c.c(AsO43－)/c(AsO33－)不再變化 d.c(I－)=ymol·L－1

②tm時，v正______v逆 （ 填“大于”“小于”或“等于”）

③tm時，v逆 ______tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ____________________

④若平衡時溶液pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為 ______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4H2O)是一種強還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實驗室用如圖裝置制備（部分裝置省略）�；卮鹣铝袉栴}：

(1)步驟1關閉K2、K3，打開K1，制備NaClO；步驟2關閉______，打開_______，通入N2一段時間；關閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4H2O。

(2)盛放堿石灰的儀器的名稱為____________,堿石灰的作用_________________。

(3)步驟2中通入N2一段時間的原因是______________________。

(4)本裝置中制備氨氣的化學方程式是____________________________。

(5)NH3與NaClO反應生成N2H4H2O的化學方程式為______________________。

(6)已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，實驗室用碘標準溶液測定N2H4H2O粗產(chǎn)品的純度。若稱取N2H4H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000molL-1的碘標準溶液進行滴定，碘標準溶液盛放在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達到終點的現(xiàn)象是___________。實驗測得消耗碘標準溶液的平均體積為20.00mL，則粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“ ZEBRA”綠色電池是新型電動汽車的理想電源，結構如圖所示：隔開兩極的陶瓷管作鈉離子導體。下列關于該電池的敘述錯誤的是

A. 放電時，Na+、Al3+均向負極移動

B. 放電時，Na元素被氧化

C. 充電時的陽極反應為：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2

D. 該電池具有可快充、高比功率、放電持久等優(yōu)點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一橋連三地，天塹變通途。舉世矚目的港珠澳大橋于2018年10月23日正式通車，體現(xiàn)了我國工程建設自主創(chuàng)新能力實現(xiàn)大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列問題：

（1）鈦是一種新興的結構材料，比鋼輕、比鋁硬。

①基態(tài)鈦原子的價電子排布式為______，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種

②鈦的硬度比鋁大的原因是_______________________________。

③工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氧化鈦。先將TiO2和足量炭粉混合加熱至1000～1100K進行氯化處理，生成TiCl4。該反應的化學反應方程式為_______________________。

（2）跨海橋梁的主要結構材料為鋼鐵。鐵能與三氮唑（Bipy，結構見圖）形成多種配合物。

①1mol Bipy中所含鍵_____mol；碳原子雜化方式是___________________。

②Bipy的沸點為260℃、結構相似且相対分子質(zhì)量接近的環(huán)戊二烯（結構見上圖）的沸點為42．5℃．前者較大的原因是______________________________。

（3）碳化鎢是耐高溫耐磨材料。下圖為化晶體的部分結構，碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙＋固溶體、也稱為填隙化合物。

①在該結構中，每個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有____個。

②假設該部分晶體的體積為d/cm3，碳化的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，密度為dg／cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)表示為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下有：a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸溶液．（用序號abc填空）

①當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是__________．

②當其pH相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_________．將其稀釋10倍后，pH由大到小的順序為_____________

（2）某溫度下，純水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 則此溫度下純水中的c (OH-)=______________mol/L; 若溫度不變, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,則溶液的c (H+)= _________________mol/L.

（3）在25℃時，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應方向移動

B. a＜c＋d

C. D的體積分數(shù)增大

D. A的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，如下所示：

（1）上面所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥處。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①HCl

②______

③______

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥______

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

（3）寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是

A. 乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2

B. 乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應。

C. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D. 乙烯和苯都能發(fā)生加成反應

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