【題目】合金在生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是
A. 硬鋁 B. 青銅 C. 不銹鋼 D. 水銀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法確的是( )
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c
D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了要探究實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2 的過程中會有水蒸氣和 HCl 揮發(fā)出來,同時要 證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題.
(1)若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制 Cl2,制得的 Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總 是________________1.12L(填“大于”或“等于”或“小于”),原因是________________。
(2)①裝置 B 中盛放的試劑名稱為__________,作用是________________
②裝置 D 和 E 中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了________________
③裝置 F 的作用是________________
④寫出裝置 G 中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________________.
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種.為了 確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間 再加一個裝置.你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________________與________________之間(填裝置字母序號),裝置中應(yīng)放入________________(填寫試劑或用品名稱).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,不正確的是( )
A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量
B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.伴隨著能量變化的過程不一定是化學(xué)反應(yīng)
D.原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大力發(fā)展電動汽車,可以有效控制空氣污染。目前機(jī)動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等。
I.鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為:2Li+SLi2S。
(1)82Pb的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鉛蓄電池的正極材料為_________。
(2)當(dāng)消耗等質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時,鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 ____倍。(保留三位有效數(shù)字)。
(3)古代用PbSO4作油畫的白色顏料,置于空氣會慢慢變成黑色的PbS,從而使油畫色彩變暗。用H2O2清洗可使油畫“復(fù)原”。用化學(xué)方程式表示該復(fù)原的原理________。
II.由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下:
(4)濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì),其溶質(zhì)主要是__________________(填化學(xué)式),若X中殘留的過多,循環(huán)使用時可能出現(xiàn)的問題是___________________________。
(5)向 PbSO4中加Na2CO3溶液會發(fā)生:PbSO4 (s)+ (aq)PbCO3 (s)+ (aq)。已知25℃時,Ksp(PbSO4)= 1.8×10-8,Ksp(PbCO3)=1.5×10-13。列式并計算該反應(yīng)此溫度下的平衡常數(shù)K 。(提示:需寫出K的表達(dá)式、代入數(shù)據(jù)、算出結(jié)果)
(6)以石墨為電極電解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2將在 極生成(填“陰”或“陽”);而另一極的電極反應(yīng)式為 ,故Pb元素的利用率較低。若在Pb(NO3)2溶液中加入適量Cu(NO3)2則可有效利用Pb2+,其理由是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4,流程如下圖:
(1)在制備過程中,要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末,作用是________________________
(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________
(3)假如在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生,根據(jù)流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________
(4)某同學(xué)利用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3)來制取FeCl3·6H2O晶體,同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),裝置如圖(夾持裝置略,氣密性已檢驗(yàn)):
操作步驟如下:
I.打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)……時,關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請回答:
①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________,燒杯中的現(xiàn)象是________________,相應(yīng)的方程式是________________、________________。(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)
②若混合物質(zhì)量為m g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得B中所得的氣體是V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況時),該同學(xué)由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低,若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤,偏低的原因是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。
實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出):
已知:① SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l) ΔH=-97.3 kJ/mol。
②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。
③ 100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問題:
(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2) 裝置B的作用為__________________________________________,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(3) 儀器D的名稱為__________________,E中冷凝水的的入口是____________(填“a”或“b”),F(xiàn)的作用為_____________________。
(4) 當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,最終得到5.4 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為___________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________(填序號)。
① 先通冷凝水,再通氣 ② 控制氣流速率,宜慢不宜快
③ 若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④ 加熱三頸燒瓶
(5) 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2 + H2SO4,分離產(chǎn)物的方法是________
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(6) 長期存放的硫酰氯會發(fā)黃,其原因可能為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是
A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c點(diǎn)溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下,HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 1mol N2 的質(zhì)量是14g B. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g/mol
C. H2O的摩爾質(zhì)量是18 D. 1mol HCl的質(zhì)量是36.5 g /mol
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