【題目】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c點(diǎn)溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等

【答案】B

【解析】A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，A正確；B．根據(jù)圖象可知b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)HR與一水合氨的物質(zhì)的量相等，說明此時(shí)二者恰好反應(yīng)生成NH4R，銨根離子與R-的水解程度相等，溶液呈中性，根據(jù)物料守恒c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(R-)+c(HR)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D．根據(jù)B中分析可知常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等，D正確；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說法正確的）

A. 該試劑的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol·L —1

B. 該硫酸 50 mL 與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SO2 10.3 L

C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1 的稀硫酸需取該硫酸 50 mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金在生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是

A. 硬鋁 B. 青銅 C. 不銹鋼 D. 水銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1) CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_____，常溫下測得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是_____。

(2) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為_____。

(4) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。

(5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的用途與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是(　　)

A. 用醋酸除去水垢

B. 干冰用作冷凍劑

C. 活性炭用作除味劑

D. 制作饅頭時(shí)加入小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬與其接觸的其他物質(zhì)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而受到損害。下列不屬于化學(xué)或電化學(xué)防腐方法的是(　　)

A. 在金屬表面涂刷一層油漆

B. 利用電鍍技術(shù)在金屬表面鍍上一層其他金屬

C. 用陽極氧化處理使鋁表面形成致密的氧化物膜

D. 利用特殊工藝在鋼鐵表面生成一層致密的Fe3O4薄膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，其中Y為NaCl。

為減緩鐵的腐蝕：

①若X為碳棒，開關(guān)K應(yīng)置于 (填字母)處，此時(shí)X極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則此時(shí)鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

（2）在城市中地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，地上還鋪有鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起后者的腐蝕。為表示其原理，某班級(jí)的學(xué)生繪制了下列裝置圖(假設(shè)電極材料均為鐵，電解質(zhì)溶液均為NaCl溶液)。

你認(rèn)為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是 ；c(Ⅱ)的總反應(yīng)方程式是 ；若圖d 中接通電源，則平放的鐵絲左側(cè)附近產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；請(qǐng)你為防止地下金屬管道腐蝕提供一種策略 。

Ⅱ.1 L某溶液中含有的離子如下表：

離子

Cu2+

Al3+

Cl

物質(zhì)的量濃度/(mol/L)

2

1

4

x

用惰性電極電解該溶液。當(dāng)電路中有5 mol 電子通過時(shí)，溶液的pH= (忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 在酸性條件下， 水解的產(chǎn)物是和

B. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合，最多可形成4種二肽

C. 與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成

D. 將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是（ ）

A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵

B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中

C. 由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

D. 在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

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