【題目】下列說法中,不正確的是(

A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量

B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.伴隨著能量變化的過程不一定是化學(xué)反應(yīng)

D.原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

【答案】A

【解析】

A、反應(yīng)中吸收或放出的熱量為反應(yīng)熱;

B、中和反應(yīng)均放熱;

C、物理變化中可能有能量變化;

D、原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

A、反應(yīng)中吸收或放出的熱量為反應(yīng)熱,分為吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B、中和反應(yīng)均放熱,均為放熱反應(yīng),故B正確;

C、物理變化中可能有能量變化,如水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水;化學(xué)變化中一定有能量變化,故C正確;

D、原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,伴隨熱量變化,則原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能和熱能,故D正確;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是

A酸性 B脫水性 C.強(qiáng)氧化性 D.吸水性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說法正確的

A. 該試劑的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol·L —1

B. 該硫酸 50 mL 與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SO2 10.3 L

C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1 的稀硫酸需取該硫酸 50 mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 49%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3種陽離子,欲將3種離子逐一沉淀出來,下列加入試劑的順序中,正確的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2016·新課標(biāo)II卷]某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________________________。

(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是______。

(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol/L KI溶液,加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;

第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成藍(lán)色沉淀:

第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是__________(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)說明:在I 過量的情況下,溶液中仍含有___________(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_____________________。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________;生成沉淀的原因是___________________________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家成功研制出一種全新的鋁—石墨雙離子電池(AGDIB)。這種新型AGDIB電池采用廉價(jià)且易得的石墨作為電池正極材料,鋁鋰(AlLi)合金作為負(fù)極材料,LiPF6是電解質(zhì),碳酸酯為溶劑,反應(yīng)原理是 AlLi + Cx(PF6)LiPF6 + xC + Al。

下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

B. 放電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

C. 充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1 mol e,陰極電極將增重7g

D. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為AlLi-e-=Li+ + Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金在生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是

A. 硬鋁 B. 青銅 C. 不銹鋼 D. 水銀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1) CH3COOH溶液中,其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_____,常溫下測(cè)得NaHSO3溶液的pH<7,其原因是_____。

(2) 常溫下,將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3) 下列離子CH3COO、CO32-、HSO3、SO32-在溶液中結(jié)合H的能力由大到小的關(guān)系為_____。

(4) 體積相同、c(H)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。

(5) 已知,H(aq) + OH(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 在酸性條件下, 水解的產(chǎn)物是

B. 用甘氨酸()和丙氨酸()縮合,最多可形成4種二肽

C. 與NaOH的乙醇溶液混合后加熱,將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中,若溶液褪色,則證明有乙烯生成

D. 將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中,若溶液褪色,證明有乙炔生成

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