為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。


(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化;②　　　　　　　　。
(2)反應(yīng)一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是　                                 。
(3)裝置B的作用是　                                     。
(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為　                            。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是　                         　。
(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。
測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;
Ⅱ.將濾液B稀釋為250 mL;
Ⅲ.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。
①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是　　　　。 
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式(夾持儀器省略),最合理的是　　　　(填字母序號)。 

③滴定過程中　　　　(填“需要”或“不需要”)加入指示劑。
④鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　                        。

(1)常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)
(2)鐵、碳在酸溶液中形成原電池
(3)檢驗(yàn)SO2的存在
(4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)　品紅溶液
品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象
(6)①250 mL容量瓶　②b�、鄄恍枰、�×100%

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室欲配制100 mL、1mol／L的NaCl溶液，請回答：
（1）不需要使用的儀器是      。
A、燒杯B、500 mL容量瓶C、量筒  D、膠頭滴管   E、玻璃棒  F、100 mL容量瓶
（2）配制時用托盤天平應(yīng)稱取NaCl   g。
（3）配制溶液的操作順序是(用字母表示)        。
A、稱量  B、洗滌  C、定容   D、溶解    E、搖勻    F、轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7時，停止通入SO2氣體。
③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱
濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。
④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌。
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，稱量。
請回答以下問題：
（l）儀器a的名稱是          ；
（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產(chǎn)率會下降，請用離子方程式解釋原因：          。
（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是      ；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是       。
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結(jié)構(gòu)式是                             。
（5）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取5,0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=2I－+S4O，當(dāng)藍(lán)色褪去H半分鐘不變色時到達(dá)滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號
1
2
3
Na2S2O3溶液體積（mL）
19.98
20.02
21.18
 
則該產(chǎn)品的純度是____    ，間接碘量法滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是____   。
A．滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗    B．滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗         D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→                            →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。
②稱量     g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、        、        。
（2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號
NaOH溶液的濃度(mol/L)
滴定完成時， NaOH溶液滴入的體積(mL)
待測鹽酸溶液的體積(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
 
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                                。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約                    (保留兩位有效數(shù)字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的     （選擇甲、乙、丙之一），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有：         。
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．滴定過程中,有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外。
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白：
（1）將10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。此過程中需要用到的定量儀器                       。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請完成該反應(yīng)方程
___MnO4- + __H2O2 + ___H+  → ___Mn2+  + __H2O  + __  _____
（3) 滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                   
（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____（填“偏高”“偏低”“不變”）。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）
請將他們所選的實(shí)驗(yàn)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容
實(shí) 驗(yàn) 試 劑
實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
探究氧化性
 
 
探究不穩(wěn)定性
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
[實(shí)驗(yàn)一]測定硫元素的含量。
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

2
 

  
[實(shí)驗(yàn)二]測定鐵元素的含量。

III、測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示。

問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是____溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有____________________________________________。
（5）III的步驟④中，表示滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                       
（6）Ⅲ的步驟④進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室需要0．2mol/L CuSO4溶液250ml，實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體(CuSO4·5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液
(1)無論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是              。
(2)若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO4· 5H2O的質(zhì)量為________g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO4溶液。
(3)實(shí)驗(yàn)室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：
其中正確的操作順序?yàn)?u>                             
①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計(jì)算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
(4)配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
Ａ．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線           
B．定容時俯視刻度線                
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液             
（5）實(shí)驗(yàn)過程中用到蒸餾水。如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖。圖中的兩處明顯的錯誤是 ______________________________；_______________________________。實(shí)驗(yàn)時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___         ____，其作用是防止暴沸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴寫出下列儀器的名稱：
①____________；②_____________；④__________；
⑵儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有______。（填序號）
⑶若利用裝置I分離四氯化碳和乙醇的混合物，還缺少的儀器是_________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_____________ �，F(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是______________、_________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室用粗銅（含少量鐵）制備CuSO4·5H2O的流程如下：

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制250 mL4.8 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要__________________________________________________。
（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

離子
Fe3+
Cu2+
Fe2+
開始沉淀的pH
2.7
4.4
7.0
沉淀完全的pH
3.7
6.4
9.6
 
除去Fe3+，溶液的pH應(yīng)控在_______________范圍，調(diào)pH可選用的試劑是____________。
（3）若制得的CuSO4·5H2O中存在雜質(zhì)Cu(NO3)2，進(jìn)一步提純的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________。
（4）獲得的CuSO4·5H2O晶體表面附著雜質(zhì)離子，常用酒精洗滌的原因是____________。
用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定晶體的純度時，發(fā)現(xiàn)純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_____________________________________________（任寫一種）。
（5）實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO氣體。下圖中最適合的實(shí)驗(yàn)裝置是__________（填序號），并注明裝置中所需藥品的名稱。

A．__________，B．__________，C．__________，D．__________。（根據(jù)選擇的裝置可以填滿也可以不填滿）

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