Question

（12分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體較均勻地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7時，停止通入SO₂氣體。
③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱
濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。
④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌。
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，稱量。
請回答以下問題：
（l）儀器a的名稱是          ；
（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產(chǎn)率會下降，請用離子方程式解釋原因：          。
（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是      ；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是       。
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結(jié)構(gòu)式是                             。
（5）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5,0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0．0lmol·L^-1 KIO₃溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O=2I^－+S₄O，當(dāng)藍(lán)色褪去H半分鐘不變色時到達(dá)滴定終點。實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	1	2	3
Na2S2O3溶液體積（mL）	19.98	20.02	21.18

 
則該產(chǎn)品的純度是____    ，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是____   。
A．滴定管末用Na₂S₂O₃溶液潤洗    B．滴定終點時仰視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗         D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

Answer 1

26.(12分)（1）蒸餾燒瓶（1分） （2）S₂O₃^2—+2H⁺= S↓+H₂O+SO₂↑（2分）
(3)蒸干會使硫代硫酸鈉脫水并分解；（2分）因為溶液表面溫度較低（2分）
（4） （1分） （5） 0.93；（2分） A B（2分）

解析試題分析：（1）該儀器為圓底燒瓶；（2）酸性條件下，硫代硫酸鈉可以和酸發(fā)生反應(yīng)；（3）根據(jù)信息加熱易分解，故蒸干會使硫代硫酸鈉脫水并分解；形成晶膜是因為析出晶體，析出晶體是因為溫度較低；（4）根據(jù)信息易溶于水，難溶于乙醇，故用乙醇來洗滌；（5）根據(jù)方程式找出關(guān)系式：IO₃^-—6S₂O₃^2-，根據(jù)碘酸根離子的物質(zhì)的量求出硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度，求出250mL溶液中硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量，與總質(zhì)量5g相比得純度；未潤洗，則使?jié)舛绕�小，測出硫代硫酸鈉的質(zhì)量偏小，故純度偏小，滴定終點時仰視讀數(shù)，則使體積偏大，濃度偏小，錐形瓶用蒸餾水潤洗，對實驗結(jié)果沒影響，滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡，則使讀出液體的體積變小，求出的濃度變大，故造成實驗結(jié)果偏高；故選A、B。
考點：儀器的名稱、題目信息的應(yīng)用、化學(xué)計算、誤差分析等知識。