4．實驗室通常用如右圖所示的裝置來制取氨氣．回答下列問題：
（1）制取氨氣反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）收集氨氣時，使用的試管（或集氣瓶）必須干燥，其原因是氨氣極易溶于水．
（3）氨氣與濃鹽酸揮發(fā)出的氣體接觸會出現(xiàn)白煙．

分析 （1）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣反應制備氨氣；
（2）依據(jù)氨氣極易溶于水的物理性質(zhì)解答；
（3）氨氣與氯化氫反應生成白色固體氯化銨．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）收集氨氣時，使用的試管（或集氣瓶）必須干燥，因為氨氣極易溶于水，1體積水溶解700體積氨氣；
故答案為：氨氣極易溶于水；
（3）氨氣與氯化氫反應生成白色固體氯化銨，所以會產(chǎn)生大量白煙；
故答案為：白煙．

點評 本題考查了氨氣的制備及性質(zhì)檢驗，明確氨氣制備原理和氨氣的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)互為同分異構體的是（　�。�
A．1-丁烯和2-甲基-1-丁烯B．己烷和環(huán)己烷
C．尿素CO（NH2）2和氰酸銨 （NH4CNO）D．乙苯和丙苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：（因Al2O3和Fe2O3不溶于水，Al2（SO4）3溶于水，所以通過加水能夠把它們分開）

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列物質(zhì)的化學式．沉淀固體BAl2O3；沉淀DFe2O3；．
（3）寫出①、②、③、④四個反應化學方程式
①Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；②Al2（SO4）3+6NH3．H2O=3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓；③Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓；④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）如果把步驟③中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳則反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過圖1過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 3H2↑+NCl3．
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）．
a．水b．堿石灰   c．濃硫酸    d．飽和食鹽水
（3）用圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變．
③測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示．
①陰極的電極反應式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
②溶液中CuC${I}_{n}^{1-n}$轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫鍛燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產(chǎn)品中會含有一定量CuO，測定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2SO4+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應的化學方程式．
②滴定時，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“堿式）滴定管中．
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時消耗0.10mo1．L-1的KMnO4標準溶液20.00mI．，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中反應生成NH3（g），反應達到平衡時放出的熱量為7.72kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H＜0，升高溫度，可使反應速率增大，反應逆向移動
D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．容器的總壓強不再發(fā)生變化
（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如圖1所示，B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判斷的理由是由圖可知，隨著溫度的升高CO的轉(zhuǎn)化率降低，該反應為放熱反應，放熱反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，要在提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的同時加快反應速率，可采取的措施是增大壓強或增大H2的濃度（任寫一條）．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖2所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表HS-的分布分數(shù)變化；滴加過程中，溶液中一定成立：c（Na+）=c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]．（用溶液中的相關微粒濃度表示）
②若M點溶液pH約為7，則H2S第一步的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的4種鈉鹽溶液pH如下：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列說法中不正確的是（　�。�
A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B．向氯水中加入NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的濃度
C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
D．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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