16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液體；
D、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故得到的氨氣分子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，則含6mol原子即6NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液200ml，計(jì)算：
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量．
（2）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海水中含有豐富的鎂資源．鋰（Li）與鎂元素性質(zhì)相似．
（1）物質(zhì)的量為0.10mol的鋰在只含有N2和O2混合氣體的容器中燃燒，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量m克，m的取值范圍是0.7＜m＜1.5；
（2）鋰電池是新一代高能電池，目前已研究成功多種鋰電池．某離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6$\frac{充電}{放電}$CoO2+LiC6，則放電時(shí)電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-=LiCoO2．
（3）為了回收廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
②調(diào)整PH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al（OH）3除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室通常用如右圖所示的裝置來制取氨氣．回答下列問題：
（1）制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）收集氨氣時(shí)，使用的試管（或集氣瓶）必須干燥，其原因是氨氣極易溶于水．
（3）氨氣與濃鹽酸揮發(fā)出的氣體接觸會(huì)出現(xiàn)白煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，HNO3是氧化劑；Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物；Cu元素被氧化；N元素被還原；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是1：4，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性的性質(zhì)．用線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
B．過氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．鈉跟水反應(yīng)Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸氫鈉溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．A、B、C、D均是短周期元素，其中A、D處于同一周期，B、C處于同一周期，A、D的最低價(jià)離子分別為A2-、D-，B+和D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素C的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的．下列說法不正確的是（　�。�
A．離子半徑：A2-＞D-＞B+
B．元素B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＞C
C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：A＞D
D．A與B形成的化合物中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g CO所含質(zhì)子數(shù)為7NA
B．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCH4中含H原子數(shù)為6NA
D．1 mol Na 完全反應(yīng)時(shí)，失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是（　�。�
A．Al（OH）3B．H2SO4C．MgCl2D．CuS

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