【題目】（1）已知1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石要吸收能量，則1mol石墨的能量比1mol金剛石的能量___（填“高”或“低”），石墨比金剛石___（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（2）Ba（OH）28H2O和NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，該反應(yīng)是 ___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)過程能量變化的圖像符合___（填“圖1”或“圖2”）。

（3）如圖3所示，把試管放入盛有飽和澄清石灰水（溫度為25℃）的燒杯中，先在試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸�？梢杂^察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___。

【答案】低 穩(wěn)定 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸熱 圖2 Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量，燒杯中飽和澄清石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，從溶液中析出

【解析】

(1)吸收能量，則反應(yīng)物能量低，能量越低，物質(zhì)穩(wěn)定；

(2)Ba(OH)28H2O和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)吸收熱量；

(3)飽和澄清石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低。

(1) 1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石要吸收能量，則1mol石墨的能量比1mol金剛石的能量低，能量越低，物質(zhì)穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故答案為：低；穩(wěn)定；

(2)Ba(OH)28H2O和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成、和，方程式為：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，該反應(yīng)吸收熱量，故生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，圖2符合，故答案為：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；吸熱；圖2；

(3)Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致石灰水溫度升高，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2固體，從而使溶液渾濁，故答案為：Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量，燒杯中飽和澄清石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，從溶液中析出。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：____________________________________

（2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答問題：

① 還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________

② 配平后的化學(xué)方程式是________________________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_____（填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)

為__________（忽略 O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：____________。

（5）新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是___________

a．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：b點小于c點

c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt1＝Δt2時，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為_______________________________。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是_______________________________(填字母序 號)。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

(2)Ⅰ.兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉。實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)_______________________________。

Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________________________(填“I”或“II”)。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是_______________________________。

③ V1 和 V2 的關(guān)系：V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M 點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________________________。

(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。 資料：AgSCN 是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟 1：向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟 2：取 1 mL 上層清液于試管中，滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。

溶液變紅色。

步驟 3：向步驟 2 的溶液中，繼續(xù)加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。

現(xiàn)象 a ，溶液紅色變淺。

步驟 4：向步驟 1 余下的濁液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。

白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀。

① 寫出步驟 2 中溶液變紅色的離子方程式_____。

② 步驟 3 中現(xiàn)象 a 是_____。

③ 用化學(xué)平衡原理解釋步驟 4 的實驗現(xiàn)象_____。

(4)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下：

過程 I 的主要反應(yīng)：AgCl＋2 ＋Cl-

過程 II 的離子反應(yīng)：4＋6OH- ＋HCHO＝4Ag+＋8＋4H2O＋

Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，I 中的銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)需設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水,并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約6 mL）和檢驗氯氣的氧化性（不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中）。

（1）試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序（填編號）是:A接______,B接______。

（2）碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_______。

（4）假定裝入的飽和食鹽水為50 mL（電解前后溶液體積變化可忽略）,當(dāng)測得的氫氣為5.6 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時,溶液的pH為____。

（5）工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，如上圖圖2，該離子交換膜是__（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，溶液A是_______（填溶質(zhì)的化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖象對應(yīng)的敘述中，錯誤的是（ ）

A.圖A表示常溫下，將銅粉加入到一定量濃硝酸中，生成氣體的體積與所加銅粉的質(zhì)量之間的關(guān)系

B.圖B表示用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，若通電5min后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量

C.圖C表示在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)平衡后，t1時縮小容器體積，t2時再達(dá)平衡時CO2的濃度變化

D.圖D表示一定條件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小由此可知，B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鈧廣泛應(yīng)用在合金電光源，催化劑，激活劑等領(lǐng)域，下列流程圖是用鈧精礦生產(chǎn)氧化鈧的方法之一：鈧精礦主要成分是鈧的氧化物，硅鐵等氧化物

回答下列問題：

濾渣I是______填化學(xué)式。在實驗室里，操作Ⅰ必要的玻璃儀器有燒杯、______。

調(diào)pH的目的是______，如何檢驗含鈧粗液中不含離子______。

寫出制取草酸鈧餅的化學(xué)方程式______。

寫出草酸鈧餅在空氣中灼燒的化學(xué)方程式______，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

某工廠用的鈧精礦制備純氧化鈧，得到純產(chǎn)品，則鈧精礦中鈧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______假設(shè)Sc的利用率為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】解釋下列事實的方程式不正確的是

A. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO

B. 硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4

C. 純堿液可以清洗油污的原因：CO32+H2OHCO3+OH

D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C.容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D.若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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同步練習(xí)冊答案