把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）。向懸濁液中加少量生石灰，若溫度保持不變 ，下列判斷正確的是 （ ）

A．溶液中Ca2+ 數(shù)目增多B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大

C

解析試題分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O＝Ca（OH）2，則：
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已達到飽和，則平衡向逆反應方向移動，溶液中Ca2+數(shù)目減少，故A錯誤；B．反應后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故B錯誤；C．反應后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，故C正確；D．反應后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，故D錯誤，答案選C。
考點：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡
點評：該題是中等難度的試題，側(cè)重對學生分析、歸納和總結(jié)問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。答題時注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生反應CaO+H2O=Ca（OH）2，注意從平衡移動的角度分析和判斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把0.2 mol?L－1CH3COOH溶液與0.1 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是

A．c(CH3COO－)＞c(Na+)
B．c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－)
C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol?L－1
D．加入少量NaOH固體，c(Na+)增大而c(CH3COO－)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關(guān)于10mL0.1 mol.·L-1的NH3 ? H2O溶液，下列說法正確的是

A．25°C時，若溶液的 pH=11，則 Kb(NH3 ? H2O) = 1X10-6 mol.L-1
B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1，所得溶液中離子濃度大小順序為C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)
D．向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計）。下列說法中，不正確的是

A．HA為一元強酸
B．MOH為一元弱堿
C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D．K點對應的pH=10，則有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H+)＞ c(OH-）
B．pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3兩種溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．強酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M+)= c(A-)
D．0.1 mol·L－1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（    ）

A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合： 離子濃度的大小順序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
C．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)
D．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則100℃時水的離子積為_____________。
(2) 100℃時，若10體積的某強酸溶液與l體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pHa與強堿的pHb之間應滿足的關(guān)系是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：            、           、            。
已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。則該溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：                           ．
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—，若該溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案