物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：            、           、            。
已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。則該溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：                           ．
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—，若該溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

(1) H2OH＋＋OH－ ； HSO3-H＋＋SO32-； HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－ ； 大于； 在NaHSO3溶液中存在HSO3-的電離(HSO3-H＋＋SO32-)和水解(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)，由題給信息c(SO32-)>c(H2SO3)知電離比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－) (回答出電離大于水解即可)；
(2)大于或等于；若HA是強(qiáng)酸，pH＝7，若HA是弱酸，pH>7。

解析試題分析：(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系有電離平衡：H2OH＋＋OH－ ；  HSO3-H＋＋SO32-和水解平衡：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－。由于在該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，說明HSO3-電離作用大于水解作用。因?yàn)樵谌芤褐性贜aHSO3溶液中存在HSO3-的電離(HSO3-H＋＋SO32-)和水解(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)，由題給信息c(SO32-)>c(H2SO3)知電離比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－)。（2）若HA為強(qiáng)酸，則c(H＋)=c(OH－)．溶液顯中性，pH＝7；若HA為弱酸，則c(H＋)<c(OH－)．溶液顯堿性，pH>7。
考點(diǎn)：考查多元弱酸的酸式鹽溶液中的平衡及離子濃度的大小比較、溶液的酸堿性的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）。向懸濁液中加少量生石灰，若溫度保持不變 ，下列判斷正確的是 （ ）

A．溶液中Ca2+ 數(shù)目增多B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以             ________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時(shí)，將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為           。
（2）T ℃時(shí)，若10體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)Ⅰ堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是          。
（3）曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH>7。請分析其原因：                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等時(shí)，①NH4Cl�、�(NH4)2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序?yàn)開_______；
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋。該溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c()(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

今有濃度均為0．1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時(shí)用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
（1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為                。
（2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為                     。
（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關(guān)系為                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常數(shù)
Ka=1.8×10-5
=4.3×10-7
=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
 
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO
d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
(2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(填序號)。 
A.c(H+)                    B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)         D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是　。 

(4)25 ℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精確值),=　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當(dāng)于一元弱酸)：

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是______________(填編號)。
A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L－1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是________(填編號)；其pH等于________(填數(shù)值)；pH最大的是________(填編號)。
①C6H5OH　②CH3COOH�、跦CN　④HClO
⑤H2SO4�、轍ClO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，請寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：                       。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)       (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝       mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝       mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A      C．(NH4)2SO4     D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是       (填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

25 ℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是                  (　　)。

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

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