8．加強(qiáng)空氣質(zhì)量檢測(cè)，客觀分析空氣中污染物的來(lái)源及性質(zhì)，將有助于制定有針對(duì)性的治理措施．表是某城市某日的空氣質(zhì)量報(bào)告：
污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況
55SO2II良
該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行了如下探究：
（1）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①A裝置的作用是干燥二氧化硫．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒(méi)有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變成紅色，說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式是SO2+H2O=H2SO3．
③D裝置的作用是吸收S02，防止污染空氣，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20．
（2）往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測(cè)得所得溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變�。ㄌ睢白兇蟆被颉白冃　保�，直至恒定，原因是2H2SO3+O2=4H++SO42-（寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式）．
（3）SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，則在此過(guò)程中的飄塵是作為催化劑（填“催化劑”或“氧化劑”）．
（4）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨．該市可能易出現(xiàn)酸雨．
（5）汽車(chē)排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為硝酸，是造成酸雨的另一主要原因．

分析 （1）①根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析；
②二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子，據(jù)此解答；
③根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)以及污染空氣進(jìn)行解答；
（2）二氧化硫與水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定容易被氧氣氧化生成硫酸；
（3）SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，飄塵起催化作用；
（5）二氧化氮溶于水，生成硝酸和一氧化氮，按一定比例混合一氧化氮氧氣和水，或二氧化氮和氧氣和水可幾乎完全轉(zhuǎn)化為硝酸．

解答 解：（1）①二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，濃硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸氣，所以濃硫酸的作用為：干燥二氧化硫氣體，
故答案為：干燥二氧化硫；
②二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，方程式：SO2+H2O=H2SO3，亞硫酸電離生成氫離子，溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色；
故答案為：紅色；SO2+H2O=H2SO3；
③二氧化硫任意排放會(huì)造成酸雨，為了防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收；反應(yīng)的化學(xué)方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20，
故答案為：吸收多余SO2氣體，避免污染空氣；S02+2NaOH=Na2S03+H20；
（2）二氧化硫與水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，溶液顯酸性，所以pH小于7，亞硫酸不穩(wěn)定容易被氧氣氧化生成硫酸，方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4，離子方程式：2H2SO3+O2=4H++SO42-；硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，溶液氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH減�。�
故答案為：＜；變��；2H2SO3+O2=4H++SO42-；
（3）S02與空氣中的02在飄塵的作用下反應(yīng)生成S03，而飄塵的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，說(shuō)明此過(guò)程中飄塵作催化劑，
故答案為：催化劑；
（5）氮的氧化物在空氣中：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為硝酸，
故答案為：硝酸．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了酸雨的形成，側(cè)重考查了二氧化硫的性質(zhì)，注意二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞投趸虻奈盏姆磻?yīng)原理，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省開(kāi)封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD

B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Na＋)>c(B－)> c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開(kāi)了深入的學(xué)習(xí)：

【資料卡片】：

I、制備研究：工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下：

請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞變_______________；

（2）H2O2受熱容易分解，寫(xiě)出該分解反應(yīng)的方程式：_________________；

（3）生產(chǎn)過(guò)程中，反應(yīng)及干燥均需在低溫度下進(jìn)行，原因是________________；

（4）生產(chǎn)過(guò)程中，加入較多無(wú)水乙醇后，過(guò)碳酸鈉晶體大量析出，此無(wú)水乙醇的作用可能是_________________；

（5）操作A的名稱(chēng)是______________，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_____________；

（6）母液可以循環(huán)使用，但須進(jìn)行“一系列操作”分離，這些操作包括：加入少量___________，不再有氣泡產(chǎn)生后，過(guò)濾，將所得濾液再進(jìn)行______________（填操作名稱(chēng)），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。為獲取無(wú)水乙醇，還需進(jìn)行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，選__________（填序號(hào)）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

II、純度測(cè)定：興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟如下：

① 連接儀器并檢查好氣密性

② 將過(guò)碳酸鈉樣品（2.20g）和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；

③ 連接儀器，打開(kāi)滴液漏斗活塞，緩緩滴入水；

④ 待裝置A中_____________時(shí)，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；

⑤ 冷卻至室溫后，平視讀數(shù)；

⑥ 根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（7）完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容：④ __________；

（8）第⑤中，已“冷卻至室溫”的判斷依據(jù)是：_____________；

（9）量筒中，加裝的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是：______________；

（10）實(shí)驗(yàn)中，______________，則開(kāi)始收集氣體；

A．剛開(kāi)始出現(xiàn)氣泡時(shí)

B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)

C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí)

（11）量筒的局部示意見(jiàn)圖2，平視讀數(shù)時(shí)應(yīng)沿____________視線（選填“a”或“b”） 進(jìn)行。圖中________視線（選填“a”或“b”）對(duì)應(yīng)的讀數(shù)較大。

（12）若量筒中收集到氣體的體積是224mL （己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)），計(jì)算過(guò)碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_____________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314]

（13）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大，理由是_________________（任寫(xiě)一種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不復(fù)原為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填字母序號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據(jù)如表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.1044mol/L．（保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．填寫(xiě)下列空白
（1）第三周期原子半徑最小的元素Cl或氯元素．
（2）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)188O．
（3）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為31．
（4）周期表中最活潑的非金屬元素價(jià)電子排布圖為．
（5）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是BC，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是G；只存在σ鍵的分子是CE，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是ABD．
A．N2　　　B．CO2　　　C．CH2Cl2　　　D．C2H4E．C2H6　　F．CaCl2　　G．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、N、O的電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類(lèi)型是分子晶體，
Fe（CO）5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）gd合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類(lèi)型是sp3、sp2，配體中提供孤對(duì)電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有bd形成．
a．離子鍵    b．配位鍵   c．非極性鍵   d．δ鍵
（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為2：1，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（寫(xiě)出已化簡(jiǎn)的比例式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作做冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上以水煤氣（CO、H2）為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ．mol-1 ①
2CH3OH（g）?CH3OCH（g）+H2O （g）△H=-24.5kJ．mol-1②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ．mol-1③
回答下列問(wèn)題：
（1）新工藝的總反應(yīng)3H2+3CO?CH3OCH3+CO2的熱化學(xué)方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-245.6kJ/mol．
（2）已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下：
 化學(xué)鍵 H-H C-H C-O O-H
 鍵能（kJ．mol-1 436 414 326 464
運(yùn)用反應(yīng)①計(jì)算一氧化碳中碳氧共價(jià)鍵的鍵能1070kJ•mol-1．
（3）在250℃恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以說(shuō)明反應(yīng)③已達(dá)平衡的是（填選項(xiàng)字母）BC．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變    
B．CO與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
C．H2O與CO2的生成速率之比為1：1   
 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
（4）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=2.042．
（5）綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示．
①氧氣應(yīng)從C處通入，電極Y為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O；
②二甲醚（CH3）2O應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+；
③電池在放電過(guò)程中，電極X周?chē)芤旱膒H減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無(wú)色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測(cè)定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，分子中無(wú)醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應(yīng)原理：（C2H4O）n$\stackrel{H+}{→}$n（C2H4O）．
（1）先把混合物分離得到（C2H4O）n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱(chēng)為分液．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說(shuō)明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶?jī)?nèi)，冷凝水的進(jìn)口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過(guò)程中，體積越來(lái)越小，直至完全消失，說(shuō)明乙醛具有易溶于水的性質(zhì)，當(dāng)觀察到導(dǎo)氣管中氣流很小時(shí)，必要的操作是及時(shí)撤去導(dǎo)管，目的是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物可以與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種鹽M，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1，E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，則△H1＞（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
（2）M中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（3）向100mL 0.1mol•L-1 D的氫氧化物溶液中通入224mL A2E（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，所得溶液呈堿性，原因是硫氫化鈉溶液水解程度大于電離程度，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3（填具體的化學(xué)式）．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，寫(xiě)出該電池的正極電極反應(yīng)式：N2+8H++6e-═2NH4+，放電時(shí)溶液中的H+移向正（填“正”或“負(fù)”）

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