Question

6．25℃時(shí)，用0.1000mol•L^-1 KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）

• A． V=0.00 mL時(shí)，CH₃COOH溶液pH=3，其電離平衡常數(shù)K≈10^-5mol•L^-1
• B． V=10.00 mL時(shí)，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 溶液pH=7時(shí)，$\frac{c（{K}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=1
• D． V≥20.00 mL時(shí)，溶液中c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．CH₃COOH溶液pH=3，則c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=10^-3mol•L^-1，K=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1-1{0}^{-3}}$；
B．V=10.00 mL時(shí)，醋酸剩余，溶液中為等量的CH₃COOH、CH₃COOK；
C．溶液pH=7時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（K⁺）；
D．V=20.00 mL時(shí)，恰好生成CH₃COOK，由物料守恒可知c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）．

解答 解：A．CH₃COOH溶液pH=3，則c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=10^-3mol•L^-1，K=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1-1{0}^{-3}}$≈10^-5mol•L^-1，故A正確；
B．V=10.00 mL時(shí)，醋酸剩余，溶液中為等量的CH₃COOH、CH₃COOK，溶液顯酸性，則溶液中c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．溶液pH=7時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（K⁺），則$\frac{c（{K}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=1，故C正確；
D．V=20.00 mL時(shí)，恰好生成CH₃COOK，由物料守恒可知c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），V＞20.00mL時(shí)KOH過量，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查酸堿中和滴定，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿反應(yīng)及圖象分析為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用及溶質(zhì)判斷，題目難度不大．