16．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是（　�。�
A．HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
B．室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7
C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D．室溫時(shí)，0.01 mol•L-1的HR溶液pH=4

分析 要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明HR顯酸性，但是不能說明是弱酸，故A選；
B．常溫下，測(cè)得NaR溶液的pH＞7，說明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸，故B不選；
C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明HR存在電離平衡，則證明HR為弱酸，故C不選；
D．常溫下，測(cè)得0.01 mol/LHR溶液的pH=4，說明HR沒有完全電離，可證明HR為弱酸，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于弱酸的實(shí)驗(yàn)角度的探究，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，用0.1000mol•L-1 KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．V=0.00 mL時(shí)，CH3COOH溶液pH=3，其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol•L-1
B．V=10.00 mL時(shí)，溶液中c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．溶液pH=7時(shí)，$\frac{c（{K}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=1
D．V≥20.00 mL時(shí)，溶液中c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于電解精煉銅（粗銅中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量雜質(zhì)），下列說法中正確的是（　�。�
A．用純銅作陽極、粗銅作陰極
B．電解液的成分保持不變
C．屯解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰明極質(zhì)量的增加相等
D．陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu 溶于稀 HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣
B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l） 為放熱反應(yīng)
B．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2+△H3）
C．△H1＞△H2△H2＜△H3
D．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO的能量變化圖．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=179.5kJ•mol-1
②2NO （g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1
NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為2NO （g）+2CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-759.8 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料，反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器（溫度不變），H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)坐標(biāo)）．
①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125 mol•L-1•min-1；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2物質(zhì)的量變化如虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫，曲線Ⅱ改變的可能是增壓．若實(shí)線對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，則K和K1 的大小關(guān)系是K1＜K．
（3）若以如圖3裝置用電化學(xué)原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12g石墨中含有2NA個(gè)C-C鍵
B．室溫下，22.4L正戊烷中含有16NA個(gè)σ鍵
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．62g P4分子中含有2NA個(gè)P-P鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）=2c（SO42-）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）D．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案