11．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體
B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
C．聚氯乙烯可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
D．分子式為C3H8O的有機(jī)物，只有2種能發(fā)生酯化反應(yīng)

分析 A．乙醇含2個(gè)C，乙醚含4個(gè)C；
B．單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)；
C．聚氯乙烯使用時(shí)釋放有毒物質(zhì)；
D．分子式為C3H8O的有機(jī)物，醇可發(fā)生酯化反應(yīng)．

解答 解：A．乙醇含2個(gè)C，乙醚含4個(gè)C，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，則多糖、二糖、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．聚氯乙烯使用時(shí)釋放有毒物質(zhì)，不能作食品包裝材料的原料，而聚乙烯作食品包裝材料的原料，故C錯(cuò)誤；
D．分子式為C3H8O的有機(jī)物，醇可發(fā)生酯化反應(yīng)，只有1-丙醇和2-丙醇兩種，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、發(fā)生的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H．起始時(shí)，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強(qiáng)下測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示（已知p1為0.1MPa）．
（1）反應(yīng)的△H＞（填“＞”“＜”或“=”）0，壓強(qiáng)p2＜0.1MPa．
（2）圖中A點(diǎn)丙烷的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）若圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，則K（A）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向一定量的鐵銅混合粉末中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若硝酸有剩余，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Cu2+
B．若硝酸有剩余，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子可能是Fe3+、Cu2+
C．若金屬與硝酸均無(wú)剩余，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+
D．若金屬有剩余，剩余金屬中一定有鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，將0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的足（　�。�
A．pH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為0.0lNA
B．該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目為$\frac{V}{22.4}$NA
C．反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D．若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，用0.1000mol•L-1 KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A．V=0.00 mL時(shí)，CH3COOH溶液pH=3，其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol•L-1
B．V=10.00 mL時(shí)，溶液中c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．溶液pH=7時(shí)，$\frac{c（{K}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=1
D．V≥20.00 mL時(shí)，溶液中c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．c點(diǎn)處的溶液中c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．滴定過(guò)程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確
D．d點(diǎn)處溶液中水電離出的c（H+）大于b點(diǎn)處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等，R的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，X、Y、Z同周期，且Xn+離子在同周期元素離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
B．Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
C．M與R可形成含非極性鍵的化合物
D．固體X2Y3可在水溶液中制取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲完成實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
B．用裝置乙除去二氧化碳中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸干碳酸氫鈉溶液制NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l） 為放熱反應(yīng)
B．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2+△H3）
C．△H1＞△H2△H2＜△H3
D．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小

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