【題目】某學(xué)生為了探究濃硫酸的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味氣體。該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中未涉及的濃硫酸性質(zhì)是：

A. 吸水性 B. 脫水性 C. 酸性 D. 強(qiáng)氧化性

【答案】C

【解析】濃硫酸將有機(jī)物中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去，體現(xiàn)脫水性，脫水生成的碳與熱的濃硫酸反應(yīng)有氣體放出，是濃硫酸的強(qiáng)氧化性，同時(shí)濃硫酸還具有吸水性，該過程中不能體現(xiàn)濃硫酸的酸性，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強(qiáng)

B. 目前已發(fā)現(xiàn)113種元素，即已發(fā)現(xiàn)113種原子

C. 核外電子總數(shù)不同的原子，可能是同種元素的原子

D. 同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為延長艦船服役壽命可采用的電化學(xué)防腐的方法有①艦體與直流電源相連②艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關(guān)說法正確的是()

A. 方法①中艦體應(yīng)連電源的正極 B. 方法②中鑲嵌金屬塊可以是鋅

C. 方法①為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D. 方法②為外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�

A. H2O2 B. CH3COONa

C. Na2O2 D. I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是：

①陶瓷餐具②水泥③光導(dǎo)纖維④太陽能電池⑤門窗玻璃

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②④ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. SiO2、NO、SO2、SO3屬于非金屬氧化物，又屬于酸性氧化物

B. NH3形成銨鹽的過程屬于氮的固定

C. 純鐵的熔點(diǎn)比生鐵低

D. 可以用光潔無銹的鐵絲代替鉑絲作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO，和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。

（2） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖二所示。

請(qǐng)寫出a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：l、3：l、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖三所示：

① 請(qǐng)寫出N2的電子式________。

② 曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。

③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（4）間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性）:_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。下列說法正確的是

A. 電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g (假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉)

B. b放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-e-= SO42-+2H+

C. 電子由a經(jīng)內(nèi)電路流向b電極

D. 圖中b極連接電源的正極，C 口流出的物質(zhì)是亞硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族， B、C、D.E同周期，B的核外電子數(shù)為C的1/2，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半。 下列說法正確的是

A. A、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑

B. A、D能形成離子化合物DA5，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

C. C、D的簡單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性

D. E形成的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類完全相同

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