18．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2
C．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇
D．甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)

分析 左裝置為電解池，右裝置為原電池裝置，原電池工作時(shí)，通入甲烷的一級(jí)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，電解池中Fe為陽(yáng)極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，石墨為陰極，陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，以此解答該題．

解答 解：A．石墨為陰極，陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，所以石墨上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，通甲烷電極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，反應(yīng)生成CO2，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，反應(yīng)消耗CO2，所以物質(zhì)A為CO2，故B正確；
C．加入的乙醇是非電解質(zhì)，不能增強(qiáng)導(dǎo)電性，故C錯(cuò)誤；
D．電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則電池中CO32-向甲烷一極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池的工作原理和原電池和電解池串聯(lián)的綜合知識(shí)，難度中等．注意把握電解池和原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M的分子式為C6H10
B．M中所有碳原子在同一平面上
C．N能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．N的含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有8種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒，硒及其化合物在低溫下可被氧化為SeO 2，該氧化物極易溶于水形成 H2 SeO 3，因此工業(yè)上可用“氧化焙燒-堿浸”法來(lái)提取粗硒．流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1 ）向浸出液中通入SO2還原得粗硒，寫出其離子反應(yīng)方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42-．
（2 ）浸出液加H2SO4 酸化的目的是將上一步得到的亞硒酸鹽轉(zhuǎn)化為亞硒酸，中和過(guò)量的氫氧化鈉溶液．
（3 ）上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2，工業(yè)提取 Se 的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4．
（4）Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O
SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O
I+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI（已知為2Na2S2O3弱酸）
通過(guò)用Na2 S2 O3溶液反應(yīng)中生成的I 2來(lái)計(jì)算硒的含量；Na2S2O3溶液應(yīng)用堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取，實(shí)驗(yàn)中要加入淀粉溶液作指示劑，實(shí)驗(yàn)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴，藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)不變色．
（5 ）已知 0.1200g 粗硒樣品，滴定消耗0.2000mol•L-1 的Na2S2O3 溶液30.00mL，則粗硒中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.75%．
（6 ）得到的粗硒在氧氣流中被加熱時(shí)，轉(zhuǎn)化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末，在此過(guò)程中氧氣的作用是氧化劑、載運(yùn)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．
現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）
步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾．
④濾液在經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管_．加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．
（3）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來(lái)滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起的誤差）含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有機(jī)物F（C11H12O2）屬于芳香酯類物質(zhì)，可由下列路線合成：

請(qǐng)回答：
（1）A中官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基，上述③④⑤⑥中屬于取代反應(yīng)的是④⑤⑥．
（2）C物質(zhì)的名稱是甲苯，反應(yīng)③的條件是濃硫酸、加熱．
（3）B在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此過(guò)程的化學(xué)方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（5）A、B、E三種有機(jī)物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是a．
a．新制的Cu（OH）2懸濁液      b．溴水    c．酸性KMnO4溶液    d．溴的CCl4溶液
（6）C是E的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比E大28．C總共有20種可能的結(jié)構(gòu)（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）X（C6H7BrS）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）寫出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式．（不需要寫反應(yīng)條件）
（3）已知：①    ②中氯原子較難水解，物質(zhì)A（）可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式、．
（4）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子．符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有17種．
①除苯環(huán)之外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；        
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物   的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后無(wú)紅色出現(xiàn)．則原混合物中Cu 和Fe2O3物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：1B．1：lC．1：2D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸．有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是（　�。�
A．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
B．室溫下，測(cè)1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C．室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
D．相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩溶液加入等質(zhì)量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率相同
B．兩溶液中氫氧根離子濃度均為10-13 mol/L
C．加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大
D．恰好完全反應(yīng)時(shí)，二者消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相同

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