7．為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸．有如下實驗方案，其中不合理的是（　�。�
A．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
B．室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C．室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
D．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

分析 要證明一元酸HX為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度．

解答 解：A．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，若混合溶液pH＜7，不能證明HX是弱酸，故A選；
B．室溫下，測0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，說明NaX是強堿弱酸鹽，HX不完全電離，為弱電解質(zhì)，所以能證明HX是弱酸，故B不選；
C．室溫下，測0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，說明HX在水溶液里不完全電離，則證明HX是弱酸，故C不選；
D．相同條件下，對0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進行導電性實驗，氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說明HX在水溶液里部分電離，則能證明HX是弱酸，故D不選；
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于弱酸的實驗角度的探究，注意把握實驗原理和角度，難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)反應：2Fe+3Cl2$\stackrel{△}{→}$2FeCl3，當28gFe在71gCl2中點燃時（　�。�
A．Fe和Cl2恰好完全反應B．生成99gFeCl3
C．會有9.33gFe過量D．會有17.75gCl2過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．石墨電極上發(fā)生氧化反應
B．根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2
C．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇
D．甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，A、C、D原子均有兩個未成對電子，A、B、C同周期，A與D、B與F分別同主族，E是生活中用量最大的金屬．請回答下列問題
（1）E比較穩(wěn)定的離子核外電子排布式ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．（用元素符號表示）A、B、C的簡單氫化物中最易汽化的物質(zhì)的化學式CH4．
（3）C與D形成的物質(zhì)的晶體類型是原子晶體，IT產(chǎn)業(yè)中該晶體用于生產(chǎn)光導纖維．
（4）由A、B、C三種元素中的一種或兩種元素形成的分子中，有的互為等電子體，寫出其中一組等電子體的化學式：N2和CO．并寫出對應的結(jié)構(gòu)式N≡N和C≡O．
（5）B的單質(zhì)晶胞與CO2的相似，則一個晶胞中含B的原子個數(shù)為8．F與氫形成的分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（6）C與E形成的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖，如圖不是（填“是”或“不是”）晶胞，該晶體化學式
為FeO．與E最近且等距離的C構(gòu)成的圖形是正八面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

（1）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是1.3×104 kPa 下CO 的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強，CO 的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失．
（3）以下有關該反應的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L固定容積的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（4）一定溫度下，向2L的固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖3所示．
該溫度下，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．相同溫度下，若開始時加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則C（填序號）是原來的2倍．
A．CH3OH的平衡濃度   B．達到平衡的時間     C．平衡時氣體的密度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應生成氫氣
C．淀粉（C6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n互為同分異構(gòu)體
D．石油的分餾和煤的干餾均只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．保證食品、藥品安全，保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎．
（1）人體健康生活常需要的六大營養(yǎng)物質(zhì)是指：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機鹽，其中油脂水解后的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油．
（2）青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C，用淀粉溶液和碘水檢驗維生素C具有還原性，有關實驗操作和現(xiàn)象是取2ml淀粉溶液于試管中，滴加2滴碘水振蕩，溶液變藍，再滴入維生素C溶液，藍色褪去．
（3）低血糖癥發(fā)作時，喝葡萄糖水可快速見效．葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應是C（填字母）．
A．加成反應B．取代反應C．氧化反應D．聚合反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡
B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉
C．反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡
D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（一）某課外實驗活動小組擬用下列裝置和藥品制備無水氯化鐵晶體，該物質(zhì)極易潮解，100℃左右時升華，完成下列問題：

（1）不加熱條件下檢查A裝置氣密性的操作方法是將管口a封閉，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性良好．
（2）制備開始時A裝置燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）按氣流方向連接完整裝置：a→h→i→d→e→b→c→f→g（按儀器接口字母編號）
（4）若無E裝置可能產(chǎn)生的后果是未反應的氯氣污染空氣，空氣中的水可使無水FeCl3水解．
（5）本實驗合理的操作步驟為②③①④⑥⑤（按操作順序選擇序號）．
①添加藥品   ②連接儀器      ③檢查裝置氣密性     ④點燃A處酒精燈
 ⑤點燃B處酒精燈   ⑥使B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體
（6）實驗完畢后該組同學將B裝置玻璃管內(nèi)的殘留物溶于水，對所得溶液中的陽離子提出以下假設并設計實驗進行相關證明，完成橫線上的內(nèi)容，并將答案分別填入答題卡中甲、乙、丙、丁處．
提出假設加入試劑及操作實驗現(xiàn)象得出結(jié)論
假設1：含F(xiàn)e2+（甲）取少許溶液少許，先滴入KSCN溶液，然后再滴入幾滴氯水（乙）溶液先無明顯變化，后變?yōu)檠t色含該離子
假設2：含F(xiàn)e3+滴入幾滴KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色含F(xiàn)e3+
假設3：含F(xiàn)e2+、Fe3+取A、B兩等份溶液少許，A加入少量高錳酸鉀溶液（丙）；
B加入KSCN溶液		A溶液紫色退為無色（�。�，B溶液變?yōu)檠t色二者都存在

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