4．我國采用長征三號甲運載火箭成功發(fā)射了“嫦娥一號”衛(wèi)星．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
B．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1059.3 kJ/mol

分析 根據(jù)蓋斯定律，①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

解答 解：肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
將方程式②×2-①得肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
故選A．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，運用了蓋斯定律，注意熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．“神舟”飛船成功發(fā)射，標志著我國航天科技達到了較高水平．為了降低宇航員所在軌道艙和返回艙內(nèi)二氧化碳的濃度，同時釋放氧氣，艙內(nèi)放入下列哪種物質(zhì)能滿足上述要求（　�。�
A．H2OB．Na2O2C．KClO3D．KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將濃氨水分別滴加到下列4種溶液中，下列說法不正確的是（　�。�
A．若滴加過量的濃氨水，試管a中溶液由無色變紅色
B．試管b中溶液由紫色變?yōu)樗{色
C．試管c中先有白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，然后變?yōu)榧t褐色
D．試管d中先有白色沉淀，后白色沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．肼（N2H4）可以用作制藥原料，也可用作火箭和噴氣發(fā)動機的燃料．

（1）在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．
（2）已知：
反應(yīng)Ⅰ：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
①△H1＞（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
②反應(yīng)：3N2H4（g） 2NH3（g）+2N2（g）+3H2（g）的△H=3△H1 +2△H2（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
③在30℃、Ni/Pt催化下，向體積為1L的恒容密閉容器中加入0.1mol N2H4，發(fā)生反應(yīng)I．反應(yīng)在4min時達到平衡，測得容器中$\frac{n（{N}_{2}）+n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時間的關(guān)系如圖2所示．則0～4min內(nèi)氫氣的平均速率v（H2）=0.025mol/L•min，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.01．
（3）N2H4可用于制備燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①通入空氣的電極為正極（填“正極”或“負極”），該電池的負極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
②用此電池進行電鍍銅，開始時電鍍槽中兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量相差1.28g時，消耗N2H4的質(zhì)量為0.16g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-218.00 kJ/mol
（2）已知：AgCl+Br-═AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-═Ag2S↓+2I-，AgBr+I-═AgI↓+Br-．由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填編號）
A、通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是①③．
B、通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是③＞①＞④＞②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）、配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，
5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8 H+
（2）寫出CH3CH2CH2Cl與NaOH醇溶液共熱的 反應(yīng)方程式為CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞氯酸鹽在工業(yè)上有許多用途，常見的亞氯酸鈉、亞氯酸鎂、亞氯酸鋇均易溶于水，亞氯酸鹽在酸中不穩(wěn)定，可生成Cl2、ClO2和H2O．用二氧化氯（ClO2）可制備用途廣泛的亞氯酸鈉（NaClO2），實驗室可用下列裝置（略去部分夾持儀器）制備少量的亞氯酸鈉．
裝置C中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4 （Ⅰ）
裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2 （Ⅱ）
（1）儀器組裝完畢，關(guān)閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水可檢驗裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是水開始下滴，一段時間后，水不再下滴．F中盛有的液體為NaOH溶液．
（2）裝置E的作用是安全瓶（防止液體倒吸）．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是cd．
a．稀鹽酸  b．品紅溶液  c．石蕊溶液  d．酚酞溶液
（4）一次實驗制備中，通過檢驗發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是制備的SO2和裝置D中的NaOH同時過量．檢驗產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)所用的試劑是Ba（OH）2溶液．（供選擇的試劑有：Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．向V L pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好沉淀完全時，溶液pH=11．則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比為1：4，NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向0.1mol•L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol•L-1過量的Ba（OH）2溶液，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強度（I）隨加入Ba（OH）2溶液的體積（V）的變化曲線正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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