19．在密閉容器中的可逆反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0達到平衡后：
（1）擴大容器體積，平衡不移動（填“正移”“逆移”或“不移動”），c（NO2）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，），反應混合物的顏色變淺．
（2）升高溫度，正反應速率增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應速率增大，體系的壓強不變，平衡逆移（填“正移”“逆移”或“不移動”）．

分析 （1）由于反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，但反應物的濃度減小；
（2）升高溫度，正逆反應速率都增大，反應是放熱反應，升溫平衡向逆反應方向移動；該反應前后氣體體積相等，則壓強不變．

解答 解：可逆反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q（Q＞0），該反應中，氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，反應放熱，則：
（1）由于反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，但由于體積增大，氣體壓強減小，氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應物的濃度減小，反應混合物的顏色變淺，
故答案為：不移動；減�。蛔儨\；
（2）反應是放熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，則升高溫度后體系的壓強不變，
故答案為：增大；增大；不變；逆移．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，解答時首先分析化學方程式的特征，特別是反應前后氣體的化學計量數(shù)關系以及反應的吸、放熱問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列鹽，既可以用“堿性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+堿”制取的是（　�。�
A．KClB．Na2SC．（NH4）2SO4D．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）鉬和鋯同屬過渡金屬，鋯元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是B（填序號）
A．鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小
B．二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料
C．將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路
（2）①途徑I堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
②途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為MnS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（3）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為1：1．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2$?_{充電}^{放電}$Lix（MoS2）n．則電池放電時的正極反應式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．回收使用率為50%的該電池，利用途徑I，使所有的Mo轉(zhuǎn)化為鉬酸鈉晶體，得到a克的Na2MoO4•2H2O（分子量為M），則需要空氣（含O2為20%）在標況下的體積為$\frac{56（14n+x）a}{nM}$L（用x、M、n表示，并化為最簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制硫酸的核心反應是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$．
（2）將一定量的SO2（g） 和O2（g） 放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得SO2為0.12mol，O2為0.05mol，SO3為0.12mol．計算該條件下，反應的平衡常數(shù)K=20．SO2的轉(zhuǎn)化率=50%．
（3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是AC（填字母）．
A．通入氧氣   B．升高溫度  C．增大壓強   D．減小壓強   E．加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中 C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為MnSO4．
（2）已知反應2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）   分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如下表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應中，正反應速率為v正=k正•x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為A、E（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應A2+B2?2AB；△H=Q，在不同溫度和壓強改變的條件下，產(chǎn)物AB的質(zhì)量分數(shù)AB%生成情況如圖：a為500℃時的情況；b為300℃時的情況；c為反應在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況．則下列敘述正確的是（　�。�
A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0
B．AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，Q＜0
C．AB為氣體，A2、B2中有一種為氣體，Q＜0
D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學過程中，涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．實驗室制取氧氣B．萃取碘水中的碘
C．粗鹽提純D．用海水制取蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．常溫下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2•3H2O恰好達到飽和，所得溶液密度為1.20g/cm3，求該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．

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