Question

2．反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）經(jīng)10min后達(dá)到平衡，測得此時A的濃度減少了n mol•L^-1，C的濃度增加了$\frac{2}{3}$ n mol•L^-1，又知，平均反應(yīng)速率v_c=2v_B．達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，A的轉(zhuǎn)化率不變，那么該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為（　�。�

• A． 2A（g）+6B（g）?3C（g）+5D（g）
• B． 3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
• C． 3A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
• D． A（g）+3B（g）?3C（g）+3D（g）

Answer 1

分析 利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比、濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，確定m、n、p的關(guān)系，平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，故反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，據(jù)此確定q，進(jìn)而確定m、n、p、q關(guān)系，據(jù)此判斷．

解答 解：A的濃度減少了n mol•L^-1，C的濃度增加了$\frac{2}{3}$ n mol•L^-1，則m：p=n mol/L：$\frac{2}{3}$ n   mol/L=3：2，
平均反應(yīng)速率v_c=2v_B，故v（C）：v（B）：v（C）=n：p=1：2，故m：n：p=3：1：2，
平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，故反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，即m+n=p+q，
故3+1=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=3：1：2：2，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算、化學(xué)平衡移動影響等，難度不大，明確速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比=濃度變化量之比=物質(zhì)的量變化量之比，判斷反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變是解題關(guān)鍵．