【題目】BMO(Bi2MoO6)是種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該過(guò)程的總反應(yīng)為:C6H6O+ 7O26CO2+3H2O
B.該過(guò)程中BMO+表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性
C.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1:3
D.光催化降解過(guò)程中,光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等
【答案】C
【解析】
A. 由原理圖可知苯酚與氧氣在光的作用下,BMO作催化劑可分解為CO2和水;
B. 過(guò)程中BMO失電子生成BMO+,BMO體現(xiàn)出了還原性;
C. 根據(jù)電子守恒可判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比;
D. 光催化降解苯酚的過(guò)程中,光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等。
A. 由原理圖可知苯酚與氧氣在光的作用下,BMO作催化劑可分解為CO2和水,反應(yīng)方程式為C6H6O+ 7O26CO2+3H2O,A項(xiàng)正確,不符合題意;
B. 過(guò)程中BMO失電子生成BMO+,BMO體現(xiàn)出了還原性,那么BMO+體現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性,B項(xiàng)正確,不符合題意;
C. 根據(jù)電子守恒可判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比,過(guò)氧根離子生成氧離子得到3個(gè)電子,BMO得1個(gè)電子,根據(jù)電子守恒可知,①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,C項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;
D. 光催化降解過(guò)程中,光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等,D項(xiàng)正確,不符合題意;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是( )
A.a為負(fù)極、b為正極
B.電解過(guò)程中,c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.d為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑
D.電解過(guò)程中,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C可能是下列各組中的
A.A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
B.A是Cu,B是Zn,C為稀H2SO4
C.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
D.A是Zn,B是Cu,C為稀H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,產(chǎn)生大量白霧 ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)儀器A冷卻水的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”)。
(2)儀器B中盛放的藥品是________,其目的是________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________,當(dāng)生成6.72L的氯氣(標(biāo)況下),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
(4)裝置丙中盛放的試劑是________,若缺少裝置乙,對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______________。
(5)少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸(ClSO3H)低溫催化分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4 +SO2Cl2,從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置
(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí):
①Fe電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)為_______
②Cu電極的電極反應(yīng)為_________,該電極發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。原電池工作一段時(shí)間后,鐵片的質(zhì)量減少了2.8克,銅片表面產(chǎn)生氣體____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),導(dǎo)線中通過(guò)_____mol電子。
(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時(shí):
①Fe電極是______極,其電極反應(yīng)為________________,
②Cu電極是_____極,其電極反應(yīng)為_________________,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將10 mL 0.21 molL﹣1的鹽酸和10 mL 0.1 molL﹣1Ba(OH)2溶液混合,再用水稀釋至5 L,取出10 mL滴入甲基橙試劑,則溶液顯示的顏色是( )
A. 藍(lán)色B. 紅色C. 黃色D. 橙色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物具有手性,發(fā)生下列反應(yīng)后,分子仍有手性的是( )
①與H2發(fā)生加成反應(yīng) ②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)、郯l(fā)生水解反應(yīng)、馨l(fā)生消去反應(yīng)
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體,圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化,圖 2 表示速率隨時(shí)間的變化,t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻 改變的條件是壓強(qiáng),則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若 t1=15 s,則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度
D.若 t1=15 s,則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧化鋰(LiOH)是重要的初加工鋰產(chǎn)品之一,可用于繼續(xù)生產(chǎn)氟化鋰、錳酸鋰等,在實(shí)驗(yàn)室模擬用天然鋰輝石(主要成分是LiAlSi2O6)生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如圖所示:
已知:溶液1中含有Li+、K+、Al3+、Na+、Fe3+、等離子。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
(1)高溫?zé)Y(jié)的目的是________________________________________________。
(2)操作1是_____________________________。
(3)判斷LiOH已洗滌干凈的操作是______________________________________________。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中通過(guò)電解LiC1溶液的方法也可制得LiOH,其原理如圖所示,電極a應(yīng)連接電源的_________(選填“正極”或“負(fù)極”),電極b發(fā)生的反應(yīng)是__________,陽(yáng)離子交換膜的作用是_________________________________。
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