20．下列物質(zhì)中無(wú)Cl-的是（　　）
A．KCl溶液B．KClO3C．NaCl晶體D．氯水

分析 KCl、NaCl都屬于離子化合物，則氯化鈉溶液、氯化鉀晶體中都含有氯離子；氯水中，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，HCl在溶液中能夠電離出氯離子；而KClO3中含有鉀離子和氯酸根離子，不存在氯離子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．KCl溶液中存在氯化鉀電離出的鉀離子和Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．KClO3含有的離子為鉀離子和氯酸根離子，不存在Cl-，故B正確；
C．NaCl屬于離子化合物，氯化鈉晶體中含有鈉離子和Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．氯水中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，則氯水中含有HCl電離出的Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化合物組成，題目難度不大，明確常見(jiàn)化合物類型、電離情況為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol•L-1的醋酸和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示（已知：醋酸銨溶液呈中性）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
B．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：2 c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-）
C．曲線Ⅱ：滴加溶液＞20 mL時(shí)一定符合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．滴加過(guò)程中，當(dāng)pH=7時(shí)滴加的兩種溶液體積都在10-20 mL之間，但不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，向20mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1mol．L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水滴定鹽酸達(dá)到點(diǎn)②時(shí)所消耗的Na0H的體積也是VmL
B．從開始滴定后的任意一點(diǎn)：溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．從點(diǎn)①到點(diǎn)③的滴定過(guò)程中：水的電離程度都增大
D．在點(diǎn)②所示溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+），且V=20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）         I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx2.0 mL，理由是保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的條件不變，才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82-）-t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）
（4）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：
2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：①4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
②4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$；碘電極作為該電池的正極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化：
一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，金屬銅與W的濃溶液反應(yīng)，寫出該化學(xué)方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，W體現(xiàn)了ac的性質(zhì)（填序號(hào)）．
a．氧化性          b．還原性         c．酸性
（3）將A與X的混合氣體通入水中，恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸W，寫出該化學(xué)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
（4）探究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，強(qiáng)酸W發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價(jià)越低．在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的W充分反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物的化合價(jià)最低，若生成的還原產(chǎn)物為0.1mol，則參加反應(yīng)的W為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可將AgNO3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、石碳酸、碳酸氫鈉、稀HCl溶液區(qū)分開來(lái)的一種試劑是（　�。�
A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯與液溴在FeBr3的催化作用下，發(fā)生取代反應(yīng)
B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用
C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開發(fā)新能源
D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化劑作用下，均可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外層電子數(shù)相同，B 的電負(fù)性是所有元素中最大的元素，C 的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D 的最外層電子數(shù)在本周期中除稀有氣體外最多的原子，E 元素核外電子排布為[Ar]3d104s1．
（1）A、C、D 三種元素中電負(fù)性最小的是Al（填元素符號(hào)，下同）；B 的第一電離能＞D 的第一電離能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）B的氫化物分子間存在的作用力含氫鍵、分子間作用力；E基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1．
（3）A與B 形成的化合物AB3，該分子中心原子雜化方式為sp2；該化合物的空間構(gòu)型為平面正三角形．
（4）常溫常壓下，C與D所形成的化合物熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為178℃，推斷該化合物晶體類型為分子晶體；用惰性電極電解ESO4溶液，陽(yáng)極的電極方程式為4OH--4e-=O2↑+H2O．
（5）把C的氫氧化物加入到D的氫化物的稀溶液中，離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（6）單質(zhì)A12結(jié)構(gòu)模型如圖所示，則該晶體結(jié)構(gòu)模型中，A-A 鍵的數(shù)目為30個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，所以K3C60是電解質(zhì)
B．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物
C．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．變化過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化

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