Question

15．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，金屬銅與W的濃溶液反應(yīng)，寫出該化學方程式Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，W體現(xiàn)了ac的性質(zhì)（填序號）．
a．氧化性          b．還原性         c．酸性
（3）將A與X的混合氣體通入水中，恰好完全反應(yīng)生成強酸W，寫出該化學方程式4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．
（4）探究實驗發(fā)現(xiàn)，強酸W發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價越低．在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的W充分反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物的化合價最低，若生成的還原產(chǎn)物為0.1mol，則參加反應(yīng)的W為1mol．

Answer 1

分析 短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H₂、N₂、O₂（稀有氣體除外），三元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，三種單質(zhì)相互化合可以得到NO、H₂O、NH₃，且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10，則B為H₂O、C為NH₃、Z為氫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，故A為NO，X為氧，Y為氮，據(jù)此解答．

解答 解：短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H₂、N₂、O₂（稀有氣體除外），三元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，三種單質(zhì)相互化合可以得到NO、H₂O、NH₃，且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10，則B為H₂O、C為NH₃、Z為氫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，故A為NO，X為氧，Y為氮，
（1）O元素的質(zhì)子數(shù)為8，氧原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第二周期VIA族，
故答案為：第二周期VIA族；
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W為HNO₃，金屬銅與HNO₃的濃溶液反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性，
故答案為：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；ac；
（3）將A為NO與X為的混合氣體通入水中，恰好完全反應(yīng)生成強酸W，反應(yīng)的化學方程式為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，故答案為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；
（4）強酸W為HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價越低．在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的HNO₃充分反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物的化合價最低，為硝酸銨，若生成的還原產(chǎn)物為0.1mol，依據(jù)元素守恒和電子守恒計算得到，HNO₃～NH₄NO₃～8e-，還原產(chǎn)物0.1mol，電子轉(zhuǎn)移0.8mol，Mg～Mg（NO₃）₂～2e^-，電子守恒得到反應(yīng)鎂物質(zhì)的量為0.4ol，參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量為生成硝酸銨和硝酸鎂總物質(zhì)的量=0.1mol×2+0.4mol×2=1mol，
故答案為：1．

點評 本題考查了無機化合物性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷，主要是氮及其化合物性質(zhì)應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)化學方程式、電子守恒計算和化學方程式計算等知識，題目難度中等．