12．以下說法正確的是（　　）
A．苯與液溴在FeBr3的催化作用下，發(fā)生取代反應(yīng)
B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用
C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化劑作用下，均可以發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；
B．二氧化硫有毒；
C．化石能源為不可再生能源；
D．葡萄糖為單糖，不能水解．

解答 解：A．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故A正確；
B．二氧化硫有毒，不能大量在食品中使用，故B錯誤；
C．化石能源為不可再生能源，應(yīng)大力開發(fā)新能源，故C錯誤；
D．葡萄糖為單糖，不能水解，而蔗糖、淀粉在催化劑作用下，均可以發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機(jī)物的組成、性質(zhì)、反應(yīng)類型及化學(xué)與生活等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機(jī)物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，以化合物A（相對分子質(zhì)量為126.5）為原料合成F的工藝流程如下：

已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
（1）A的名稱為3-甲基氯苯，C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基，反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）對B進(jìn)行核磁共振氫譜分析時，其吸收峰為5，吸收峰面積之比為1：1：1：1：2，1molB在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)．
（3）已知D與SOCl2反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）滿足下列條件的有機(jī)物D的同分異構(gòu)體有6種．
①屬于1，3，5-三取代苯；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；  ③能與氯化鐵溶液顯紫色
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件）．合成路線流程圖示例如下：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
滴定次數(shù)待測體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.5020.40
第二次20.001.0024.10
第三次20.004.0024.10
（1）準(zhǔn)確量取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶，可選用的儀器有AD
A、移液管  B、量筒     C、堿式滴定管       D、酸式滴定管
（2）滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為0.1000mol/L．
（4）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有ADEF（多選扣分）：
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中無Cl-的是（　�。�
A．KCl溶液B．KClO3C．NaCl晶體D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦的濕法冶金技術(shù)，主要包括直接酸浸、氧化焙燒、硫酸化焙燒．工業(yè)上用惰性電極電解生產(chǎn)銅的流程如圖所示：
當(dāng)向溶液中加入精礦粉（不考慮黃銅礦中的其他雜質(zhì)）后，發(fā)生的反應(yīng)主要有：
CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S，F(xiàn)e3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
（1）為了加快電化浸出速率，可以采取的措施有升高電壓、減少兩個電極的距離，通入空氣的作用是2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O（用離子方程式表示）．
（2）若忽略硫酸鐵的其他損耗，理論上在反應(yīng)中不需要（填“需要”或“不需要”）補(bǔ)充硫酸鐵，原因是Fe3+被還原后得到Fe2+，F(xiàn)e2+在陽極放電生成Fe3+，實現(xiàn)了浸出劑的循環(huán)．
（3）浸出液必須趁熱過濾，主要原因是防止硫酸銅晶體析出．
（4）浸出過程中常加入NaCl，一方面可以提供Cl-以解決硫包裹問題，抑制銅礦粉氧化過程中的鈍化，另一方面可以增加溶液中H+的活性和增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性．
（5）若電解200 mL 1 mol•L-1的硫酸銅溶液，當(dāng)溶液的pH=0（假設(shè)溶液的體積沒有變化），此時電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA，溶液中的離子濃度大小順序為c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-），．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．環(huán)酯J用以生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料、生成合成樹脂、合成橡膠及多種精細(xì)化學(xué)品等．以丙烯為原料制備環(huán)酯J（）的合成路線如下圖：

已知以下信息：
①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換位置的反應(yīng)．如兩個1-丁烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成己烯和乙烯：
2CH2=CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH=CHCH2CH3+CH2=CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
（1）B的化學(xué)名稱為乙烯．
（2）反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH（Cl）COOH，G分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基（填官能團(tuán)名稱）．
（5）與D同分異構(gòu)體，且Cl原子位于1號碳原子上，兩個羥基不在同一個碳原子上的同分異構(gòu)體有10種，核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為4：2：2：1的為ClCH2CH（CH2OH）（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．神舟十號飛船，神舟飛船的統(tǒng)一雙組元，推進(jìn)系統(tǒng)采用肼作為燃料，簡化了增壓系統(tǒng)的設(shè)計，工作更為可靠． 肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH 溶液，總反應(yīng)式為N 2H4+O2═N2+2H2O，下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．該電池放電時，通入肼的一極為負(fù)極
B．電池每釋放1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C．電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將不變
D．通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程④中SO2被氧化
C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D．從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向20.00mL 0.1mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入一定濃度的HA溶液．滴加過程中，溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=8時MOH溶液恰好被中和．則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．②點混合溶液中水電離出的c（H+）大于酸HA溶液中由水電離出的c（H+）
B．③點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
C．酸HA溶液的濃度為0.1 mol•L-1
D．④點溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH-）

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