Question

9．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；（用化學(xué)式表示）
（2）寫出③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N；
寫出②的最高價(jià)氧化物的電子式：；
寫出⑧的最高價(jià)氧化物水化物的晶體類型：分子晶體；
（3）寫出工業(yè)制備⑦單質(zhì)的化學(xué)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）元素②和⑧的非金屬性強(qiáng)弱，②的非金屬性弱于⑧（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論2HClO₄+Na₂CO₃=2NaClO₄+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（2）③形成的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)；②的最高價(jià)氧化物為CO₂，碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；⑧的最高價(jià)氧化物水化物為Cl₂O₇，屬于分子晶體；
（3）碳與二氧化硅反應(yīng)生成Si與CO；
（4）利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（2）③形成的單質(zhì)為N₂，結(jié)構(gòu)式為N≡N，②的最高價(jià)氧化物為CO₂，電子式為；⑧的最高價(jià)氧化物水化物為Cl₂O₇，屬于分子晶體，
故答案為：N≡N；；分子晶體；
（3）碳與二氧化硅反應(yīng)生成Si與CO，反應(yīng)方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）碳的非金屬性弱于Cl元素的，可以利用最高價(jià)含氧酸中強(qiáng)酸制備弱酸證明，反應(yīng)方程式：2HClO₄+Na₂CO₃=2NaClO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2HClO₄+Na₂CO₃=2NaClO₄+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．