已知某元素的一種原子核內(nèi)有14個(gè)中子，第3電子層上有2個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12
B、原子的質(zhì)量數(shù)為24
C、該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子
D、該元素在化合物中顯-2價(jià)
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該原子共有12個(gè)電子，則該元素為12號(hào)元素Mg，原子中“質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”．
解答： 解：已知某元素的一種原子核內(nèi)有14個(gè)中子，第3電子層上有2個(gè)電子，則該原子共有12個(gè)電子，則該元素為12號(hào)元素Mg；
A、已知該原子共有12個(gè)電子，則該元素為12號(hào)元素Mg，所以該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，故A正確；
B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則原子的質(zhì)量數(shù)為12+14=26，故C錯(cuò)誤；
C、該元素原子的最外層有2個(gè)電子，容易失去最外層電子，故C錯(cuò)誤；
D、該元素原子的最外層有2個(gè)電子，容易失去最外層2個(gè)電子，形成+2價(jià)，D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子的構(gòu)成、核外電子排布規(guī)律、元素的性質(zhì)等，明確核外電子排布規(guī)律是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-等離子，現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）加入AgNO3，溶液有黃色沉淀生成；
（2）加入淀粉，未見(jiàn)藍(lán)色；
（3）在逐滴加入1mol?L-1NaOH溶液的過(guò)程中，未聞到刺激性氣體，隨NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示，

試確定：
（1）溶液中一定存在的離子有
 
；
（2）其中陽(yáng)離子物質(zhì)的量分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO和H2的混合氣體共3克，與足量的過(guò)氧化鈉置于密封容器中，通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃，則固體的質(zhì)量增加了（　　）
A、3gB、3.2g
C、4.4gD、5.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用啟普發(fā)生器制取氫氣時(shí)，欲使得到氫氣的速率加快，下列措施不可行的是（　�。�
A、加入少許濃硫酸
B、將稀硫酸換成濃硫酸
C、給裝置加熱
D、加入硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B、失電子能力弱的物質(zhì)獲得電子的能力一定強(qiáng)
C、陽(yáng)離子在氧化還原反應(yīng)中，可能表現(xiàn)氧化性，也可能表現(xiàn)還原性
D、氯氣分子在反應(yīng)中，作氧化劑的同時(shí)也可能是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下  反應(yīng)：NF3+H2O→NO+HNO3+HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、NF3是極性分子，在干燥空氣中泄漏會(huì)看到紅棕色氣體
C、若生成1mol HNO3，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、每消耗0.02mol氧化劑，可收集到2.24L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、1mol/L的NaCl溶液中所含Na+為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol?L-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示．
（1）A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為
 
；B點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為
 
．
（2）原混合物中的MgCl2的物質(zhì)的量為
 
，AlCl3的物質(zhì)的量為
 
，NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（3）HCl溶液在C點(diǎn)的加入量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是
 
（填序號(hào)）．
A．Cl2  B．H2O2 C．ClO2  D．O3
（2）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
 
，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
 
．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為
 
．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是
 
（用離子方程式表示）．利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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